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Química Inorgânica I

Lista de 15 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Química Inorgânica com questões de Vestibulares.



01. (UECE) O dióxido de carbono pode ser formado a partir da reação do monóxido de enxofre com o oxigênio expressa pela equação não balanceada: CO(g) + O2(g) ↔ CO2(g).

Assinale a opção que representa corretamente o efeito provocado pela retirada de dióxido de carbono.

  1. A concentração de CO(g) aumenta mais do que a concentração de O2(g).
  2. A concentração de CO(g) diminui mais do que a concentração de O2(g).
  3. As concentrações de CO(g) e de O2(g) não se alteram
  4. As concentrações de CO(g) e de O2(g) diminuem igualmente.

02. (UECE) No Brasil, há três tipos de água regulamentados para consumo, segundo a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA), quais sejam: água mineral natural, água natural e água adicionada de sais. Água adicionada de sais minerais, cujo uso tem aumentado consideravelmente, é a água natural filtrada, adicionada de pelo menos um dos seguintes sais de grau alimentício: bicarbonato, carbonato, cloreto, sulfato, citrato.

Assinale a opção que apresenta correta e respectivamente os ânions desses sais.

  1. HCO3, CO32–, Cℓ, S2–, (C6H5O7)3–
  2. HCO3, CO32–, Cℓ –, SO42–, (C6H5O7)2–
  3. HCO3, CO32–, Cℓ –, SO42–, (C6H5O7)3–
  4. CO33–, CO32–, Cℓ –, SO42–, (C6H5O7)3–

03. (UECE) Um composto de enxofre é formado pela reação de 4.466 g de um metal com 3852 g de enxofre.

A fórmula empírica desse composto é Me2S3 e o metal é

  1. ferro.
  2. sódio.
  3. potássio.
  4. cálcio.

04. (UERJ) O cloreto de sódio, principal composto obtido no processo de evaporação da água do mar, apresenta a fórmula química NaCl.

Esse composto pertence à seguinte função química:

  1. sal
  2. base
  3. ácido
  4. óxido

05. (UFPR) Um certo metal (M), de massa molar igual a 48 g mol-1 , forma um sal de cloreto bastante reativo, que em água sofre hidrólise e produz o óxido desse metal. Verificou-se que na composição de 80 g do óxido, 48 g correspondem a massa apenas do metal.

(Dado: massa molar do oxigênio igual a 16 g mol-1)

A fórmula mínima desse óxido é:

  1. MO.
  2. MO2.
  3. M2O.
  4. M2O3.
  5. M3O4.

06. (UFMS) A dureza da água normalmente é uma característica regional e, conforme o mapa geológico do território brasileiro, as regiões que apresentam solos com essa característica são Nordeste, Centro-Oeste e Sudeste. A água dura interfere na ação de limpeza dos sabões, pois:

  1. os íons de sódio e de potássio reagem com o sal orgânico, formando compostos solúveis.
  2. a alcalinidade da água pela presença de hidróxidos solúveis inibe a atuação do sabão.
  3. os cloretos presentes na água reagem com a parte hidrofílica do sabão e formam sais pouco solúveis.
  4. os cátions de cálcio e de magnésio reagem com o sal orgânico, formando compostos pouco solúveis.
  5. a acidez da água, determinada pela alta concentração de cloretos e sulfatos, inibe a interação da parte hidrofóbica do sabão com a gordura.

07. (UEMA) O cloreto de sódio (NaCl), comumente conhecido como sal de cozinha, é a substância que utilizamos em nosso dia a dia para salgar alimentos preparados artesanalmente ou industrializados. Uma das formas de sua obtenção é por meio da reação de neutralização entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, na qual temos a formação do sal e da água, conforme o esquema a seguir:

HCl(l) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

DIAS, Diogo Lopes. "Cloreto de sódio (sal de cozinha)"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm.

Com base na descrição da obtenção do sal, é possível afirmar que, para a reação de neutralização ser total, é necessário que seja(m)

  1. consumidos dois mols do ácido.
  2. produzidos dois mols de água.
  3. consumido meio mol da base.
  4. produzido meio mol de água.
  5. produzido um mol do sal.

08. (UECE) Nem toda reação química passa por um processo de oxidação-redução.

A equação química que exemplifica essa afirmação é a

  1. síntese da amônia.
  2. dupla troca entre as soluções de nitrato de potássio e de iodeto de chumbo (II).
  3. decomposição da água.
  4. combustão completa do etanol.

09. (UECE) Relacione corretamente os termos apresentados a seguir com suas características ou definições, numerando a coluna II de acordo com a coluna I.

Coluna I Coluna II
1. Óxido básico () Contém dois tipos de cátions diferentes de H+.
2. Reação de análise () Processo que envolve ácidos em solução aquosa.
3. Sal duplo () Ocorre em uma reação ácido-base.
4. pH () Um só reagente dá origem a dois ou mais produtos.
5. Neutralização () Reage com a água produzindo uma base.
6. Ionização () Medida da concentração de H3O+.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

  1. 1, 6, 2, 5, 3, 4.
  2. 3, 4, 6, 2, 1, 5.
  3. 3, 6, 5, 2, 1, 4.
  4. 1, 5, 6, 4, 3, 2.

10. (UERJ) No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+. Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: C2H6, H2SO4, NaOH, NH4Cl.

Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é:

  1. C2H6
  2. H2SO4
  3. NaOH
  4. NH4Cℓ

11. (UENP) Considerando as funções inorgânicas, relacione as colunas a baixo

(I) Ácido fosforoso. (A) Ácido monoprótico e hidrácido.
(II) Ácido hipocloroso (B) Ácido triácido e oxácido.
(III) Ácido carbônico (C) Ácido monoácido e oxoácido.
(IV) Ácido fluorídrico. (D) Ácido diácido e oxoácido.
(V) Ácido sulfídrico. (E) Ácido diácido e hidrácido.

Assinale a alternativa que contém a associação correta.

  1. I-A, II-B, III-D, IV-E, V-C.
  2. I-A, II-C, III-E, IV-B, V-D.
  3. I-B, II-C, III-D, IV-A, V-E.
  4. I-D, II-A, III-C, IV-B, V-E.
  5. I-D, II-B, III-E, IV-A, V-C.

12. (UECE) As grandes emissões de dióxido de carbono são a causa principal do efeito estufa. Preocupados com esse grave problema, cientistas da Islândia estão trabalhando a conversão do referido gás em um material sólido. Para conseguir tal objetivo, o procedimento mais apropriado e utilizado em condições especiais de laboratório é

  1. comprimir o dióxido de carbono até convertê-lo em gelo seco.
  2. baixar a temperatura do dióxido de carbono até convertê-lo em gelo seco.
  3. fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido básico.
  4. fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido ácido.

13. (UEFS) Cal viva, cal hidratada e calcário são substâncias empregadas para a correção da acidez de solos. Essas três substâncias são classificadas, respectivamente, como

  1. óxido básico, hidróxido e sal.
  2. óxido básico, óxido ácido e sal.
  3. óxido ácido, hidróxido e ácido.
  4. hidróxido, hidrácido e óxido básico.
  5. hidróxido, hidrácido e óxido ácido.

14. (UECE) Na fabricação de hambúrgueres, utiliza-se hidróxido de amônio como agente antimicrobiano e alvejante. Depois de os filés e outros cortes de carne serem separados, retira-se a gordura, e adiciona-se hidróxido de amônio à parte da carne que é moída para a fabricação dos hambúrgueres. Durante o controle de qualidade, uma amostra é tratada através da titulação de hidróxido de amônio aquoso com ácido clorídrico aquoso. A equação química balanceada para essa reação é:

  1. NH4OH(aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(s) + H2O(l).
  2. NH3OH(aq) + HCℓ(aq) → NH3Cℓ(s) + H2O(l).
  3. NH3OH(aq) + HCℓ(aq) → NH3 (g) + ½ Cℓ2(g) + H2O(l).
  4. NH4OH(aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(s) + H2(g) + ½ O2(g).

15. (UFU)

Na charge são lidas algumas substâncias que aparecem no "leite de caixinha", substâncias essas adicionadas com funções distintas na preservação e na conservação do produto.

As substâncias citadas na charge

  1. podem ser obtidas por reação de neutralização ácido-base e, quando dissolvidas em água, aumentam sua condutividade elétrica.
  2. formam um tampão que promove a variação contínua do pH do leite, aumentando seu tempo de validade.
  3. são sais de ácido e base fortes que se neutralizam com a finalidade de manter a acidez do leite controlada.
  4. estão presentes em diversos alimentos, pois são óxidos que colaboram na conservação dos produtos.

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