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Mistura de soluções: Com Ocorrência de Reação Química

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Mistura de soluções: Com Ocorrência de Reação Química com questões de Vestibulares.


Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema aqui.


01. (UFPB) Um técnico laboratorial, distraidamente, deixou derramar no chão um frasco de 20 ml de uma solução 0,2 mol/L de ácido sulfúrico. Na prateleira, ele dispunha de uma solução de hidróxido de sódio 0,6 mol/L. Nessa situação, para neutralizar completamente o volume de ácido derramado, será necessário um volume de base igual a:

  1. 18,50 ml
  2. 20,00 ml
  3. 6,66 ml
  4. 13,33 ml
  5. 26,66 ml

02. (UESPI) Alguns minerais como a pirita [FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4. Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios mata os peixes e outros animais.

Em uma mina, uma amostra de 20,0 ml de água foi neutralizada, com 16 ml de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol· L-1. Qual é a concentração de H2SO4, em mol· L-1, na água?

  1. 0,36
  2. 0,24
  3. O, 12
  4. 0,85
  5. 0,60

03. (UDESC) Assinale a alternativa que fornece a concentração da solução de HCℓ, em mol L-1, que é obtida após a mistura de 20,0 ml de HCℓ 0, 1 O mol L-1, 10,0 ml de HCℓ 0,02 mol L-1 e 10,0 ml de NaOH 0,01 mol L-1.

  1. 0,0733
  2. 0,525
  3. 0,052
  4. 0,1100
  5. 2,75

04. (UPE) Adicionou-se a 1,0 g de carbonato de cálcio impuro 200,0 ml de uma solução de ácido clorídrico 0, 1 O mol/L. Após o término da reação, neutralizou-se o excedente ácido com uma solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L, gastando-se 4,0 ml.

A pureza do carbonato de cálcio é:

Dados: massas molares [g/mol): H = 1; C = 12; Cℓ = 35,5; Ca = 40.

  1. 60%
  2. 45%
  3. 90%
  4. 85%
  5. 80%

05. (UFC) Em um balão volumétrico, foram colocados 6 g de hidróxido de sódio impuro e água destilada até completar um volume de 250 ml. Para a neutralização completa de 50 ml dessa solução, foram necessários 60 ml de H2S04 0,1 mol · L-1. Sabendo que as impurezas existentes são inertes na presença de H2S04, o percentual de pureza do hidróxido de sódio utilizado é igual a:

  1. 10
  2. 20
  3. 40
  4. 60
  5. 80

06. (Unioeste) Reações são muito comuns em um laboratório de química. Uma aplicação deste tipo de reação é a que ocorre entre ácido clorídrico [HCℓ) e carbonato de cálcio [CaC03), conforme reação balanceada mostrada a seguir:

Um aluno deseja reagir ácido clorídrico [HCℓ) e carbonato de cálcio [CaC0l Para tanto, ele possui uma solução de 0,25 mol · L-1 de HCℓ e 30g de CaC03. Calcule quantos mols de CaC03 e qual será o volume de HCℓ necessário para neutralizar esta massa de carbonato

  1. 2,4 molde CaC03 e 0,3 L de HCℓ
  2. 0, 15 molde CaC03 e 2,4 L de HCℓ
  3. 0,6 molde CaC03 e 4, 16 L de HCℓ
  4. 0,3 molde CaC03 e 2,4 L de HCℓ
  5. 0,3 molde CaC03 e 4, 16 L de HCℓ

07. (UFF) O fenômeno da chuva ácida acontece quando existem poluentes, derivados de óxidos de nitrogênio e de enxofre, misturados nas gotículas de água que formam as nuvens. Dentre os sérios problemas que podem acontecer em decorrência dessa poluição está a ação dos ácidos sobre as estruturas de ferro, cimento, mármore etc. Uma das reações que representam essa ação é:

O volume de ácido sulfúrico 0,50 M que pode reagir com 25,0 g de carbonato de cálcio, nessa reação, é:

  1. 50 ml
  2. 100 ml
  3. 200 m
  4. 500 ml
  5. 800 ml

08. (UEL) Algumas pessoas acabam culpando o cozinheiro pelos distúrbios estomacais que sentem. Para eliminar o "mol-estar" é frequente usar, como antiácido estomacal, o bicarbonato de sódio (NaHCO3). A reação que ocorre com o uso deste antiácido pode ser representada pela equação a seguir:

Considerando que o suco gástrico contenha 100 ml de HCℓ 0, 100 mol L-1, para neutralizar completamente essa quantidade de ácido, a massa necessária, em gramas, de bicarbonato de sódio, será:

  1. 0,100
  2. 0,300
  3. 0,840
  4. 3,00
  5. 84,0

09. (UFSM) Adicionam-se 650 ml de solução de sulfato de alumínio de concentração 0,01 mol L-1 a 100 ml de solução de hidróxido de cálcio de concentração 0,03 mol L-1. A equação não balanceada da reação é a seguinte:

Assinale a alternativa que apresenta a concentração de sulfato de cálcio, em mol · L-1, presente na solução final.

  1. 0,002
  2. 0,004
  3. 0,020
  4. 0,030
  5. 0,040

10. (IFPE) Em um laboratório de tratamento de efluente, um laboratorista pretende desprezar uma sobra de 8,0g de hidróxido de sódio [NaOH) com pureza igual a 100% e acrescenta 200 ml de solução 0, 1 mol/L de HCℓ; no entanto, após medir o pH da solução resultante, observa que o mesmo encontra-se acima de 7.

Para neutralizar o restante da solução, utiliza uma solução 0,2 mol/L do mesmo ácido. Indique a alternativa que apresenta corretamente o volume de HCℓ 0,2 mol/L que deve ser acrescentado a esse recipiente para neutralizar o restante da base. Considere que a massa de NaOH inicial não vai alterar o volume final.

[Dado: massa molar, em g/mol, do NaOH = 40.)

  1. 500 ml
  2. 300 ml
  3. 400 ml
  4. 600 ml
  5. 900 ml

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