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Espontaneidade das Reações

Lista de 15 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Espontaneidade das Reações com questões de Vestibulares.


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01. (UFMG) Um fio de ferro e um fio de prata foram imersos em um mesmo recipiente contendo uma solução de sulfato de cobre (II), de cor azul. Após algum tempo, observou-se que o fio de ferro ficou coberto por uma camada de cobre metálico, o de prata permaneceu inalterado e a solução adquiriu uma coloração amarelada.

Com relação a essas observações, é correto afirmar que:

  1. a oxidação do ferro metálico é mais fácil que a do cobre metálico.
  2. a solução ficou amarelada devido à presença dos íons Cu2+.
  3. a substituição do sulfato de cobre (II) pelo cloreto de cobre (II) não levaria às mesmas observações.
  4. o cobre metálico se depositou sobre o ferro por este ser menos reativo que a prata.

02. (UFV) Em três recipientes, cada um deles contendo, separadamente, soluções aquosas de sulfato de magnésio (MgSO4), nitrato de prata (AgNO3) e sulfato de cobre (CuSO4), foram mergulhadas lâminas de zinco (Zn°). Considere os seguintes potenciais-padrão de redução:

Haverá deposição de metal sobre a lâmina de zinco:

  1. em todas as soluções.
  2. somente na solução de MgSO4.
  3. somente na solução de AgNO3.
  4. nas soluções de CuSO4 e MgSO4.
  5. nas soluções de AgNO3 e CuSO4.

03. (UFV) Considere as semi-equações e os potenciais-padrão (E°) de redução:

Ag+ + e ⟶ Ag° E° = + 0,79 volts

Cu2+ + 2 e ⟶ Cu° E° = + 0,34 volts

Ni2+ + 2 e ⟶ Ni° E° = – 0,25 volts

Fe2+ + 2 e ⟶ Fe° E° = – 0,44 volts

Zn2+ + 2 e ⟶ Zn° E° = – 0,76 volts

Para armazenar uma solução de sulfato de níquel (NiSO4), poder-se-ia empregar um recipiente de:

  1. apenas Zn.
  2. Ag, Cu, Fe ou Zn.
  3. Ag ou Cu.
  4. apenas Ag.
  5. Fe ou Zn.

04. (UFU) São dadas as seguintes semi-reações com os respectivos potenciais de eletrodos:

Mg → Mg2+ + 2e E° = +2,34 V

Ni → Ni2+ + 2e E° = +0,25 V

Cu → Cu2+ + 2e E° = –0,35 V

Ag → Ag+ + e E° = –0,80 V

Considere agora as seguintes reações:

I. Mg + Ni2+ → Mg2+ + Ni

II. Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu

III. 2 Ag+ + Mg → Mg2+ + 2 Ag

IV. Ni2+ + 2 Ag → Ni + 2 Ag+

A análise das equações I, II, III e IV nos permite concluir que:

  1. somente II e III são espontâneas.
  2. somente III e IV são espontâneas.
  3. somente I e II são espontâneas.
  4. somente I, II e III são espontâneas.

05. (UEL) Quatro lâminas de alumínio são colocadas em contato com soluções aquosas de: Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, AgNO3 e Zn(NO3)2. Após certo tempo, constata-se que a massa do alumínio permanece inalterada apenas na primeira solução.

Com esse resultado, é possível afirmar que, dentre os seguintes metais, o mais redutor é:

  1. Aℓ
  2. Pb
  3. Ag
  4. Mg
  5. Zn

06. (UNIFESP) Quatro metais, M1, M2, M3 e M4, apresentam as seguintes propriedades:

I. Somente M1 e M3 reagem com ácido clorídrico 1,0 M, liberando H2(g).

II. Quando M3 é colocado nas soluções dos íons dos outros metais, há formação de M1, M2 e M4 metálicos.

III. O metal M4 reduz Mn2n+, para dar o metal M2 e íons Mn4n+.

Com base nessas informações, pode-se afirmar que a ordem crescente dos metais, em relação à sua capacidade redutora, é:

  1. M1, M2, M3 e M4
  2. M2, M4, M1 e M3
  3. M2, M1, M4 e M3
  4. M3, M1, M4 e M2
  5. M4, M2, M1 e M3

07. (UFC) As estátuas de metal, em geral confeccionadas em cobre metálico, apresentam coloração típica. Com o passar do tempo, todavia, observa-se o aparecimento de uma coloração verde, que é atribuída ao produto da reação de oxidação do cobre pelo ar. Considerando que tintas protetoras contendo metal podem funcionar como ânodo de sacrifício e conhecendo-se o valor do potencial-padrão de redução da reação Cu2+ + 2e → Cu; E° = + 0,34 V, analise a tabela abaixo.

Considerando somente as informações contidas na questão, assinale a alternativa que apresenta a tinta mais eficaz na proteção de uma estátua de cobre.

  1. Tinta I
  2. Tinta II
  3. Tinta III
  4. Tinta IV
  5. Tinta V

08. (UNESP) Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para depositar chumbo metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciais padrão de redução em meio ácido:

Ag+ + e → Ag E0 = + 0,80V

Cu2+ + 2e → Cu E0 = + 0,34V

Pb2+ + 2e → Pb E0 = – 0,13V

Ni2+ + 2e → Ni E0 = – 0,25V

Zn2+ + 2e → Zn E0 = – 0,76V

Al3+ + 3e → Al E0 = – 1,66V

O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é:

  1. o cobre.
  2. a prata.
  3. o níquel.
  4. o zinco.
  5. o alumínio.

09. (UFMT) Sabe-se que a reciclagem do alumínio para produção de latinhas, por exemplo, é um processo muito mais barato e eficiente, além de consumir muito menos energia, do que a sua fabricação a partir do minério de alumínio (Aℓ2O3). Esse metal dissolve-se em ácido clorídrico, mas não em ácido nítrico que oxida rapidamente a superfície do alumínio e o Aℓ2O3 protege o metal de ataques subsequentes. Essa proteção permite que o ácido nítrico seja transportado em tanques de alumínio. Sobre o alumínio, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) O potencial padrão de redução do alumínio (Eº = −1,66V) mostra que ele é facilmente oxidado.

( ) A resistência do alumínio à corrosão deve-se à formação de uma camada fina, dura e transparente de Aℓ2O3 que adere à superfície do metal.

( ) A quantidade de matéria de alumínio necessária para se obter 204g de Aℓ2O3 é 2,5 mols.

( ) O átomo de alumínio possui número atômico 13 e massa 26,98u. Assinale a sequência correta.

Assinale a sequência correta.

  1. V, F, V, V
  2. V, V, F, F
  3. V, V, F, V
  4. F, V, F, F
  5. F, F, V, F

10. (Unimontes) Os potenciais padrões de redução do ferro (Fe) e do cromo (Cr) são dados a seguir:

Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) E° red = - 0,44 V Cr2+(aq) + 2e- → Cr(s) E° red = -0,91 V

Um guidom de uma bicicleta é feito de aço (que tem ferro como um dos principais componentes) e é cromado. Caso esse guidom sofra um arranhão, baseando-se nos potenciais fornecidos, pode-se afirmar que o cromo

  1. não tem efeito sobre a redução do ferro.
  2. retarda o processo de corrosão do ferro.
  3. não sofre corrosão antes do ferro.
  4. acelera o processo de oxidação do ferro.

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