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Galvanostegia e Galvanoplastia

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Galvanostegia e Galvanoplastia com questões de Vestibulares.


Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema aqui.


01. (FMP) A galvanostegia é um processo químico que consiste na aplicação, mediante deposição eletrolítica, de revestimentos metálicos aderentes, para modificar as propriedades ou as dimensões da superfície de um metal. Ela pode melhorar o aspecto, a dureza ou a resistência à corrosão e à formação de manchas superficiais. Nos processos de galvanostegia, o objeto a ser tratado é imerso em uma solução que contenha o metal a ser depositado, sob a forma de íons, sejam simples ou complexos.

Disponível em: https://editorarealize.com.br/revistas/conapesc /trabalhos/TRABALHO_EV058_MD1_SA86_ID1941_ 17052016200759.pdf.

Acesso em: 22 jul. 2019. Adaptado.

Sabe-se que o objeto a ser niquelado é ligado eletricamente ao polo negativo de um gerador com corrente contínua.

Sendo assim, admite-se que a reação que ocorre no cátodo seja representada por

  1. Ni+2 → Ni0 + 2e-
  2. Ni0 → Ni+3 + 3e-
  3. Ni0 + 2e- → Ni+2
  4. Ni0 → Ni+2 + 2e-
  5. Ni+2 + 2e- → Ni0

02. (UFT) A cromação é uma das técnicas utilizadas pelas indústrias de galvanoplastia que consiste na cobertura de peças metálicas pelo cromo com o objetivo de proteger e decorar a peça. Nesse processo, a peça metálica a ser cromada e que funciona como um dos eletrodos, é colocada em uma cuba eletrolítica contendo uma solução de Cr3+ e submetida à passagem de uma corrente elétrica durante certo tempo, até a peça adquirir uma fina camada de cromo na espessura desejada.

(Dados: massa molar do cromo = 52,00 g.mol-1 e constante de Faraday = 96500 C/mol)

Com relação a esse processo assinale a alternativa INCORRETA.

  1. A peça a ser cromada representa o anodo na cuba eletrolítica.
  2. Para a deposição de um mol de cromo é necessário três mols de elétrons.
  3. A massa de cromo depositada pela passagem de uma corrente de 30 A, durante 965 segundos, é de 5,2 g.
  4. A quantidade de massa de cromo depositada é proporcional à passagem de carga através da solução na célula eletrolítica.

03. (UNICAMP) A galvanoplastia consiste em revestir um metal por outro a fim de protegê-lo contra a corrosão ou melhorar sua aparência. O estanho, por exemplo, é utilizado como revestimento do aço empregado em embalagens de alimentos. Na galvanoplastia, a espessura da camada pode ser controlada com a corrente elétrica e o tempo empregados. A figura abaixo é uma representação esquemática desse processo.

Considerando a aplicação de uma corrente constante com intensidade igual a 9,65 x 10-3 A, a massa depositada de estanho após 1 min 40 s será de aproximadamente

Dados: 1 mol de elétrons corresponde a uma carga de 96.500 C; Sn: 119 g∙mol-1.

  1. 0,6 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia química em energia elétrica.
  2. 0,6 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia elétrica em energia química.
  3. 1,2 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia elétrica em energia química.
  4. 1,2 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia química em energia elétrica.

04. (FMP) A galvanoplastia é uma técnica que permite dar um revestimento metálico a uma peça, colocando tal metal como polo negativo de um circuito de eletrólise. Esse processo tem como principal objetivo proteger a peça metálica contra a corrosão. Vários metais são usados nesse processo, como, por exemplo, o níquel, o cromo, a prata e o ouro. O ouro, por ser o metal menos reativo, permanece intacto por muito tempo. Deseja-se dourar um anel de alumínio e, portanto, os polos são mergulhados em uma solução de nitrato de ouro III [Au(NO3)3].

Ao final do processo da eletrólise, as substâncias formadas no cátodo e no ânodo são, respectivamente,

  1. H2 e NO3-
  2. N2 e Au
  3. Au e O2
  4. Au e NO2
  5. O2 e H2

05. (UNIRIO) "A ferrugem" apresentada pelos automóveis, na nossa cidade, é um processo denominado corrosão. Na presença de ar seco (ausência de umidade), o automóvel praticamente não enferruja. Numa cidade praiana, como o Rio de Janeiro, torna-se necessária a adoção de medidas que minimizem a corrosão. Uma delas é a galvanização, que significa revestir o ferro presente no automóvel com um metal redutor mais forte do que ele. Assinale a opção que apresenta o metal redutor que permite a galvanização do ferro.

(Dado: Fe2+/Fe = - 0,44V)

  1. Cd2+(aq) + 2e- → Cd(s) E0 (V) = - 0,40
  2. Co2+(aq) + 2e- → Co(s) E0 (V) = -0,28
  3. Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E0 (V) = 0,34
  4. Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) E0 (V) = -0,25
  5. Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E0 (V) = -0,76

06. (IME) Uma empresa de galvanoplastia produz peças especiais recobertas com zinco. Sabendo que cada peça recebe 7 g de Zn, que é utilizada uma corrente elétrica de 0,7 A e que a massa molar do zinco é igual a 65 g/mol, qual o tempo necessário para o recobrimento dessa peça especial?

(Constante de Faraday: 1 F = 96500 C.mol−1)

  1. 4 h e 45 min.
  2. 6 h e 30 min.
  3. 8 h e 15 min.
  4. 10 h e 30 min.
  5. 12 h e 45 min.

07. (ACAFE) O cromo é usado na galvanoplastia revestindo estruturas metálicas pelo processo de eletrodeposição. 867 mg de cromo metálico foi depositado sobre um metal em solução ácida que contém óxido de cromo VI sob corrente de 5 A.

CrO3(aq) + 6H+(aq) + 6e- → Cr(s) + 3H2O

Assinale a alternativa que contém o tempo necessário para a realização desse processo.

Dados: 1F = 96500 C; Cr: 52 g/mol; O: 16g/mol

  1. 16 minutos e 44 segundos.
  2. 19 minutos e 30 segundos.
  3. 5 minutos e 22 segundos.
  4. 32 minutos e 10 segundos.

08. (FMP) A galvanostegia é um processo usado na metalurgia para produzir revestimentos metálicos em qualquer objeto como niquelagem, cromagem, prateação e douradura. Para pratear um objeto de zinco, foi preparada uma solução através da dissolução de 2,0 g de nitrato de prata, AgNO3, em água destilada até completar o volume de 50 mL e, posteriormente, adicionada a uma cuba eletrolítica.

O objeto a ser prateado teve um papel fundamental como

  1. catodo, polo negativo.
  2. catodo, polo positivo.
  3. anodo, polo positivo.
  4. ponte salina.
  5. elemento que sofreu redução.

09. (Unimontes) O esquema a seguir ilustra o processo chamado “banho de prata” ou galvanoplastia, em peças metálicas. É uma técnica utilizada para melhorar a aparência e durabilidade de objetos.

Sobre esse processo, é CORRETO afirmar:

  1. Os íons de prata presentes na solução deslocam-se para o cátodo, onde são reduzidos.
  2. A prata da barra é reduzida no ânodo, diminuindo a quantidade de íons na solução.
  3. A barra de prata constitui o suporte onde ocorre o processo de redução.
  4. Os íons de prata, quando oxidados, depositam-se como prata metálica no garfo.

10. (UFU) No processo de galvanoplastia de um anel de alumínio com uma fina camada de ouro, insere-se o material em uma solução aquosa de Au(NO3)3 que possui uma placa de ouro ligada a um gerador.

Dados: potencial-padrão de redução, E° (25 °C, 1 atm, íons = 1 mol L-1)

Nessa reação de galvanoplastia,

  1. a placa de ouro será o cátodo.
  2. o anel deverá ser ligado ao polo negativo de um gerador elétrico.
  3. a solução eletrolítica será condutora de elétrons.
  4. o potencial da cuba eletrolítica será de + 3,16 V.

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