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Ácidos e Bases

Lista de 15 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Ácidos e Bases com questões de Vestibulares.


01. (UPE) O pH é um parâmetro fundamental para a escolha de xampu e condicionador, sobretudo para quem tem o cabelo cacheado ou crespo, cujo pH se situa entre 4,5 e 5,5. Se o pH dos produtos for muito diferente, o cabelo pode ficar seco, sem brilho e quebradiço. Ao comprar xampu e condicionador, Dandara mediu o pH de cada um com um pHmetro portátil e obteve os valores 7,8 e 6,0, respectivamente.

Algumas afirmações são listadas a seguir:

I. O xampu utilizado por Dandara é ácido, enquanto o condicionador é básico.

II. A concentração de íons hidrônio (H3O+) no condicionador é 1μmol/L, sendo um valor maior que a concentração de íons hidrônio para o xampu.

III. Para ajustar o pH dos produtos ao pH do seu cabelo, Dandara poderia adicionar um ácido fraco, como o ácido cítrico, ao xampu e ao condicionador.

IV. Ao adicionar hidróxido de sódio aos dois produtos, o valor apontado no pHmetro será maior que os valores obtidos na medição inicial dos produtos.

Estão CORRETAS

  1. I, II e IV, apenas.
  2. II, III e IV, apenas.
  3. I, II e III, apenas.
  4. I, III e IV, apenas.
  5. I, II, III e IV.

02. (UECE) O fermento é responsável pelo aumento do volume de um bolo, que acontece assim: a temperatura alta faz com que o fermento libere gás carbônico; esse gás se expande e faz o bolo crescer. Quando adicionado na massa, o fermento sofre uma transformação química a partir da reação entre bicarbonato de sódio e fosfato dihidrogenado de cálcio:

NaHCO3 + Ca(H2 PO4)2

Assinale a opção que apresenta corretamente os produtos ajustados dessa reação química.

  1. Ca2 (PO4)3 + 4Na2HPO4 + 8CO2 + 8H2O
  2. Ca3 (PO4)2 + 4NaHPO4 + 8CO2 + 8H2O
  3. Ca3 (PO4) + 4Na2HPO4 + 8CO2 + 8H2O
  4. Ca3(PO4)2 + 4Na2HPO4 + 8CO2 + 8H2O

03. (UECE) Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.

  1. O leite de magnésia possui em sua composição o Mg(OH)2.
  2. A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl.
  3. O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7.
  4. A equação química correta desta reação é Mg(OH)3 + 3HCl → MgCl3 + 3H2O.

04. (URCA) Ao se fazer contato de água destilada com pedaços de sódio metálico e adição de gotas de solução de fenolftaleína em um tubo de ensaio, observase uma reação violenta do sódio com a água, resultando numa chama nasuperfície exposta do metal e coloração rósea na solução. A chama e a coloração resultam, respectivamente:

  1. Da queima de gás oxigênio produzido na reação e aumento de pH do meio.
  2. Da queima de gás nitrogênio produzido na reação e aumento de pH do meio.
  3. Da queima de gás hidrogênio produzido na reação e aumento de pH do meio.
  4. Da queima de gás oxigênio produzido na reação e diminuição de pH do meio.
  5. Da queima de gás hidrogênio produzido na reação e diminuição de pH do meio.

05. (UEMG) Os reveladores fotográficos apresentam outros constituintes. Cada um tem, evidentemente, um papel importante no comportamento do revelador, na medida em que criam as condições ambientais adequadas para que possam atuar. Destacam-se, pela sua importância, os alcalinizantes, uma vez que o pH é determinante no vigor da revelação. Quando conduzida em meio mais alcalino, a revelação é mais enérgica e os contrastes são favorecidos.

Todas as substâncias abaixo poderiam, em tese, ser utilizadas como alcalinizantes, EXCETO:

  1. Carbonato de sódio.
  2. Hidróxido de potássio.
  3. Hidróxido de sódio.
  4. Ácido acético.

06. (UEFS) O ácido sulfúrico, H2SO4(aq), o óxido de cálcio, CaO(s), o etileno, C2H4(g) e o cloro, Cl2(g), estão entre as substâncias mais produzidas pela indústria química porque são intermediários para a produção de fertilizantes, detergentes, plásticos e desinfetantes.

Considerando-se as informações, a estrutura e as propriedades dessas substâncias químicas, é correto afirmar:

  1. O óxido de cálcio é um composto molecular solúvel em água.
  2. A produção do etileno envolve hidrogenação catalítica do etano, um derivado do petróleo.
  3. O hidrocarboneto de fórmula C2H4 tem cadeia carbônica saturada e é constituído por moléculas polares.
  4. O ácido sulfúrico é um ácido diprótico utilizado na produção do sulfato de amônio, (NH4)2SO4(s).
  5. A ação bactericida do cloro, quando dissolvido em água, está associada ao ácido clorídrico produzido na reação entre o gás e a água.

07. (UEMG) Em relação às propriedades de ácidos e bases e às possíveis reações entre eles, assinale a alternativa correta.

  1. O hidróxido de alumínio, Al(OH)3, é uma base fraca, porém muito solúvel em água.
  2. A reação entre o ácido fosfórico e o hidróxido de cálcio forma o sal fosfato de cálcio, de fórmula Ca2(PO4)3.
  3. O hidróxido férrico possui a fórmula molecular Fe(OH)2.
  4. A reação entre hidróxido de potássio com hidróxido de sódio e ácido sulfúrico forma o sulfato duplo de potássio e sódio (KNaSO4)

08. (ITA) Os óxidos de metais de transição podem ter caráter ácido, básico ou anfótero. Assinale a opção que apresenta o caráter dos seguintes óxidos: CrO, Cr2O3 e CrO3.

  1. Ácido, anfótero, básico
  2. Ácido, básico, anfótero
  3. Anfótero, ácido, básico
  4. Básico, ácido, anfótero
  5. Básico, anfótero, ácido

09. (UEA) Azul de bromotimol é um indicador ácido-base que apresenta cor amarela em meio ácido, verde em meio neutro e azul em meio alcalino. Esse indicador foi acrescentado a três tubos de ensaio (1, 2 e 3) contendo apenas água destilada e apresentou-se com a cor verde em todos eles. Em seguida, foi acrescentado, até a saturação da solução, óxido de cálcio sólido (CaO) ao tubo 1, dióxido de carbono gasoso (CO2) ao tubo 2 e monóxido de dinitrogênio gasoso (N2O) ao tubo 3.

Após a adição dos reagentes, as cores apresentadas pelo indicador nos tubos 1, 2 e 3 foram, respectivamente,

  1. amarela, verde e verde.
  2. azul, verde e azul.
  3. azul, amarela e verde.
  4. azul, amarela e amarela.
  5. amarela, azul e verde.

10. (Mack) O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente em soluções aquosas como desinfetante e/ou agente alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção do gás cloro em solução de hidróxido de sódio mantida sob resfriamento, de modo a prevenir a formação de clorato de sódio. As soluções comerciais de hipoclorito de sódio sempre contêm quantidade significativa de cloreto de sódio, obtido como subproduto durante a formação do hipoclorito.

Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do hipoclorito de sódio, clorato de sódio e cloreto de sódio são, respectivamente,

  1. NaCℓO, NaCℓO3 e NaCℓ.
  2. NaCℓO2, NaCℓO4 e NaCℓ.
  3. NaCℓO, NaCℓO2 e NaCℓ.
  4. NaCℓO, NaCℓO4 e NaCℓO2.
  5. NaCℓO2, NaCℓO3 e NaCℓ.

11. (UENP) Complete a reação de neutralização total de H2SO4 + Ca(OH)2 e assinale a alternativa correta.

  1. A massa molar do sal formado será de 136 g/mol.
  2. Haverá a formação de 1 mol de H2O.
  3. O número de oxidação do enxofre presente no sal formado será +4.
  4. O primeiro reagente é um ácido moderado.
  5. O segundo reagente é um sal.

12. (UECE) Na indústria, as aminas são muito usadas como corantes, sendo a principal delas a anilina (amina primária), que é um óleo incolor com odor aromático. Algumas aminas também são usadas na fabricação de protetor solar. Já as amidas são usadas na preparação de medicamentos sedativos, auxiliam na fabricação de plásticos, são úteis na preparação de adubos nitrogenados, e podem, ainda, ser utilizadas como estabilizadores de explosivos. Tanto as aminas quanto as amidas são consideradas substâncias de caráter básico, porque

  1. são capazes de ceder prótons, conforme a proposta de Brönsted-Lowry.
  2. possuem átomos aceptores de pares de elétrons.
  3. em solução aquosa, ionizam-se, liberando o íon OH – , conforme o conceito de Arrhenius.
  4. os átomos de nitrogênio nelas presentes possuem um par de elétrons não ligantes que podem ser doados, o que caracteriza uma base de Lewis.

13. (URCA) base conjugada do íon H2PO4 é:

  1. HPO4-2
  2. PO4-3
  3. H3PO4
  4. H3O+
  5. HPO3-2

14. (FATEC) O gás amônia se dissolve em água segundo a reação em equilíbrio

NH3 (g) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH (aq) ΔH0 < 0 Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução aquosa resultante da dissolução da amônia em água é classificada como

  1. básica, pois absorve calor do meio ambiente.
  2. básica, pois apresenta íons OH– (aq) como único ânion.
  3. ácida, pois apresenta íons H+ (aq) não representados no equilíbrio.
  4. ácida, pois apresenta íons NH4+ (aq) como único cátion.
  5. ácida, pois absorve calor do meio ambiente.

15. (UFTM) Para estudar o caráter ácido-base dos óxidos, um professor de química realizou cuidadosamente, seguindo as regras de segurança, um experimento demonstrativo no laboratório. Misturou aparas de cobre com ácido nítrico. O gás liberado na reação, dióxido de nitrogênio, foi borbulhado em um recipiente contendo água destilada, com pH 7,0. O professor pediu para que um aluno transferisse uma amostra da água do recipiente para um tubo de ensaio e que na mesma fossem adicionadas 2 gotas de indicador alaranjado de metila. O indicador utilizado apresentase na coloração vermelha em meio ácido e na amarela em meio básico. O aluno concluiu corretamente que o pH da solução do tubo de ensaio era

  1. igual a 7,0 e a solução permaneceu incolor.
  2. maior que 7,0 e a cor ficou amarela.
  3. maior que 7,0 e a cor ficou vermelha.
  4. menor que 7,0 e a cor ficou amarela.
  5. menor que 7,0 e a cor ficou vermelha.

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