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Deslocamento de Equilíbrio: Princípio de Le Chatelier

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Deslocamento de Equilíbrio: Princípio de Le Chatelier com questões de Vestibulares.


Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema aqui.


01. (UDESC) O princípio de Le Chatelier diz: “Quando uma perturbação exterior for aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico o equilíbrio tende a se ajustar, para minimizar o efeito da perturbação”. Observe a reação química abaixo.

2 HCℓ (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g) + Cℓ2 (g)

Em relação a essa reação química, é correto afirmar:

  1. Com o aumento da pressão o equilíbrio se desloca para o sentido de formação do produto.
  2. O equilíbrio se desloca no sentido de formação do produto, com o aumento da concentração HI (g).
  3. Com o aumento da pressão o equilíbrio se desloca para o sentido de formação dos reagentes.
  4. Com o aumento da pressão não ocorre deslocamento do equilíbrio da reação.
  5. Quando o gás I2 for consumido, o equilíbrio não se altera.

02. (PUC-RJ) Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de hidrogênio a partir dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo,

H2 (g) + cℓ (g) ⇌ 2 HCℓ (g)

pode ser deslocado no sentido da formação do produto pelo seguinte recurso:

  1. aumentando-se a pressão do sistema.
  2. diminuindo-se a pressão do sistema.
  3. diminuindo-se a pressão parcial de cℓ2.
  4. aumentando-se a pressão parcial de cℓ2.
  5. adicionando-se um catalisador ao meio reacional.

03. (Ufscar) Em 1912, o químico alemão Fritz Haber desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente dos gases nitrogênio e hidrogênio. Este processo é muito importante economicamente, porque a amônia é bastante utilizada, por exemplo, na indústria de fertilizantes. Considere a reação em equilíbrio químico num sistema fechado:

N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g)

Mantendo-se a temperatura constante, algumas modificações podem ser realizadas nesse sistema:

I. introdução de N2 (g);

II. aumento da pressão do sistema;

III. adição de catalisador.

As modificações que irão provocar o deslocamento do equilíbrio, favorecendo a formação de NH3, são:

  1. I e II, apenas.
  2. I e III, apenas.
  3. III, apenas.
  4. II e III, apenas.
  5. I, II e III.

04. (Unesp) Dada a reação exotérmica:

a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da:

  1. temperatura.
  2. pressão parcial de 02.
  3. concentração de H20.
  4. pressão.
  5. concentração de H202.

05. (PUC-MG) Indique a ação que não desloca um equilíbrio químico do tipo A (g) + B (s) ⇌ C (s) + energia:

  1. adição de um catalisador.
  2. adição de A (g).
  3. mudança da pressão.
  4. mudança da temperatura.

06. (Uerj) Hidrogênio e iodo, ambos em fase gasosa, foram misturados em condições reacionais adequadas. A reação, em estado de equilíbrio, é representada por:

Em seguida, quatro modificações independentes foram impostas a esse sistema:

1 - aumento da temperatura;

2 - aumento da pressão;

3 - diminuição da concentração de I2;

4 - diminuição da concentração de H2;

A modificação que causa aumento no valor da constante de equilíbrio K é a indicada pelo seguinte número:

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4

07. (UTFPR) O argilomineral caulinita é comum em solos brasileiros. Esse argilomineral tem a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions da solução do solo. A reação iônica pode ser representada pela equação a seguir:

onde X representa o argilomineral caulinita. Se adicionarmos no solo uma solução aquosa de um adubo contendo nitrato de amônia, o que ocorre com o equilíbrio da reação?

  1. Desloca o equilíbrio para o lado do NH44 (aq).
  2. O valor da sua constante diminui.
  3. Desloca o equilíbrio para o lado do K+ (aq).
  4. O valor da sua constante aumenta.
  5. Permanece inalterado

08. (UFSJ) A equação química abaixo representa a dissociação do PCℓ5.

PCℓ5 (g) ⇌ PCℓ3 (g) + Cℓ2 (g)

Para deslocar o equilíbrio para a direita, deve-se:

  1. adicionar um catalisador
  2. diminuir a pressão do sistema.
  3. diminuir a concentração de PCℓ5
  4. aumentar a concentração de Cℓ2

09. (UDESC) Considere a seguinte reação química em equilíbrio:

Essa equação representa a reação química na qual se baseiam alguns objetos decorativos que indicam alteração no tempo, principalmente com relação a mudanças na umidade relativa do ar. A superfície do objeto é revestida com sais a base de cloreto de cobalto (II). que apresenta coloração azul.

Com relação a esse equilíbrio, assinale a alternativa correta.

  1. A diminuição da temperatura, juntamente com o aumento da umidade, desloca o equilíbrio para a direita, tornando azul a superfície do objeto.
  2. O aumento da umidade faz com que a concentração dos íons cloreto diminua, deslocando assim o equilíbrio para a direita.
  3. O aumento da umidade do ar faz com que o equilíbrio se desloque para a esquerda, tornando rosa a cor do objeto.
  4. A diminuição da temperatura, mantendo a umidade constante, torna o objeto azul.
  5. O aumento da temperatura, mantendo a umidade constante, faz com que haja evaporação da água da superfície do objeto, tornando-o rosa.

10. (UFSM) A maçã é apreciada pelos cantores, pois ajuda na limpeza das cordas vocais. O aroma da maçã pode ser imitado adicionando-se acetato de etila, CH3COOCH2CH3, aos alimentos. O acetato de etila pode ser obtido a partir da reação de esterificação:

Na temperatura de 25 ºC, o valor da constante de equilíbrio, Kc, é 4,0. Marque verdadeira (V) ou falsa (F) nas seguintes afirmações:

() A adição de acetato de etila aumenta a Kc.

() A adição de um catalisador diminui a Kc.

() A adição de acetato de etila desloca o equilíbrio no sentido de formação dos reagentes.

() A adição de ácido acético não desloca o equilíbrio.

() A adição de ácido acético não altera a Kc.

A sequência correta é:

  1. F - F - V - F -V
  2. V - V - F - F -V
  3. F - V - V - V - F
  4. V - F - F - F - V
  5. F - V - F - V - F

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