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Polaridade

Lista de 06 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Polaridade com questões de Vestibulares.


Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema aqui.


01. (UFT) Ao entrar no ônibus para chegar à escola, um estudante sujou de graxa seu uniforme ao encostar-se na porta que tinha sido recém lubrificada. Na aula de Química, procurou saber como limpar aquela mancha. O professor respondeu com a seguinte informação: a graxa lubrificante é uma mistura de hidrocarbonetos alifáticos, cuja solubilidade diminui com o aumento da polaridade do solvente. Dispondo de acetona (CH3COCH3), álcool comum (CH3CH2OH) e hexano(C6H14), o aluno verificou que a solubilidade da graxa nessas substâncias crescia na seguinte ordem:

  1. Acetona, hexano e álcool
  2. Hexano, álcool e acetona
  3. Álcool, acetona e hexano
  4. Àlcool, hexano e acetona
  5. Hexano, acetona e álcool

02. (UPF) Considere que, em um experimento, foram colocados, em três copos, em proporções idênticas, os seguintes líquidos:

Copo 1: água e etanol Copo

2: gasolina e querosene Copo

3: água e gasolina

Com base nos conceitos de polaridade e solubilidade, assinale a alternativa incorreta.

  1. Apenas nos copos 1 e 2, os líquidos misturados formam um sistema homogêneo, pois são solúveis entre si.
  2. No copo 1, forma-se um sistema homogêneo, com substâncias de igual polaridade, e, nos copos 2 e 3, são obtidos sistemas heterogêneos.
  3. Água e etanol são substâncias polares e, portanto, no copo 1 é formado um sistema homogêneo.
  4. Quando o solvente é polar e o soluto apolar, ou vice-versa, não existe tendência para que haja solubilização.
  5. Solutos polares tendem a se dissolver bem em solventes polares e solutos apolares tendem a se dissolver bem em solutos apolares.

03. (UFRGS) Na tabela abaixo, são mostradas a densidade e a solubilidade em água de 3 solventes orgânicos.

Considerando a adição de cada um desses solventes à água (densidade = 1.g mL-1), é CORRETO afirmar que

  1. a adição de clorofórmio levará à formação de uma solução homogênea.
  2. a adição de clorofórmio levará a uma mistura heterogênea com clorofórmio na fase inferior.
  3. a adição de acetona levará a uma mistura heterogênea com a acetona na fase superior.
  4. a adição de pentano levará à formação de uma solução homogênea.
  5. a adição de pentano levará a uma mistura heterogênea com pentano na fase inferior.

04. (Unesp) Existem três compostos diclorobenzeno diferentes de fórmula molecular C6H4Cl2, que diferem em relação às posições dos átomos de cloro no anel benzênico, conforme as figuras 1, 2 e 3.

Das três figuras, é polar a fórmula apresentada em:

  1. 3, somente.
  2. 1 e 2, somente.
  3. 1 e 3, somente.
  4. 2 e 3, somente.
  5. 1, 2 e 3.

05. (Unesp-SP) A polaridade de substâncias orgânicas é consequência tanto da geometria molecular quanto da polaridade das ligações químicas presentes na molécula. Indique a alternativa que contém apenas substâncias apolares.

  1. Acetileno e álcool etílico.
  2. Álcool etílico e etano.
  3. Tetracloreto de carbono e etano.
  4. Metano e cloreto de metila.
  5. Tetracloreto de carbono e cloreto de metila.

06. (Faceres) A polaridade das moléculas influi nas propriedades das substâncias, como é o caso da miscibilidade (ou solubilidade). Sobre as substâncias: água (H2O), clorofórmio (CHCl3), tetracloreto de carbono (CCl4), iodo (I2) e dióxido de carbono (CO2), pode-se afirmar que:

  1. A solução formada por água (H2O) e tetracloreto de carbono (CCl4) é homogênea.
  2. Manchas de iodo (I2) podem ser removidas com água (H20).
  3. A água (H2O), considerada solvente universal, é capaz de dissolver tanto tetracloreto de carbono (CCl4) como clorofórmio (CHCl3).
  4. As ligações entre o carbono e os oxigênios no dióxido de carbônico (CO2) fazem com que sua molécula seja apolar.
  5. As polaridades das ligações entre os átomos do clorofórmio (CHCl3) fazem com que a molécula seja polar e o mesmo ocorre para o tetracloreto de carbono (CCl4).

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