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Termoquímica (Introdução)

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Termoquímica com questões de Vestibulares.


Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema aqui.


01. (UFES) Uma pessoa com febre de 38,5 °C deve perder cerca de 4,18 x 105 J de calor para que sua temperatura corporal volte ao normal (36,5°C). Supondo que a única forma de o corpo perder calor seja através da transpiração, a massa de água, em gramas, a ser perdida para abaixar a febre em 2° C é Dado: ∆H = 43,4 kJ · mol-1 (calor de vaporização da água)

  1. 9,6
  2. 43,4
  3. 96,0
  4. 173,4
  5. 1 734,0

02. (FGV) Da hematita obtém-se ferro. Uma das reações do processo é a seguinte:

Fe2O3 + 3 CO ⟶ 3 CO2 + 2 Fe

Nessa reação, cada mol de hematita libera 30 · 10³ J na forma de calor. O ferro formado absorve 80% desse valor, aquecendo-se. São necessários 25 J por mol de ferro resultante para elevar sua temperatura de 1 °C. Supondo que a reação teve início à temperatura de 30 °C e que a massa de ferro resultante não apresentou sinais de fusão, a temperatura final do ferro é igual a

  1. 630 °C.
  2. 510 °C.
  3. aproximadamente 30,5 °C.
  4. 990 °C.
  5. 960 °C.

03. (UFRO) Reações em que a energia dos reagentes é inferior à dos produtos, à mesma temperatura, são:

  1. endotérmicas.
  2. lentas.
  3. espontâneas.
  4. catalisadas.
  5. explosivas.

04. (UFRN) O preparo de uma solução de hidróxido de sódio em água ocorre com desenvolvimento de energia térmica e consequente aumento de temperatura, indicando tratar-se de um processo:

  1. sem variação de entalpia.
  2. sem variação de energia livre.
  3. isotérmico.
  4. endotérmico.
  5. exotérmico

05. (Acafe) Ao se abrir a válvula de um botijão de gás de cozinha, este se resfria intensamente porque:

  1. ocorre absorção de luz na expansão do gás.
  2. ao se contrair, o gás mantém sua temperatura constante.
  3. durante a expansão as moléculas do gás retiram calor das vizinhanças.
  4. durante a expansão ocorrerão reações químicas com o ferro do botijão, que são endotérmicas.
  5. a expansão é um processo exotérmico.

06. (UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.

Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:

  1. é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
  2. é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
  3. é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
  4. é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

07. (UFRS) A reação de formação da água é exotérmica. Qual das reações a seguir desprende a maior quantidade de calor?

  1. H2(g) + ½ O2(g) H2O(g)
  2. H2(g) + ½ O2(g) H2O(ℓ)
  3. H2(g) + ½ O2(g) H2O(s)
  4. H2(g) + ½ O2(ℓ) H2O(ℓ)
  5. H2(ℓ) + ½ O2(ℓ) H2O(ℓ)

08. (UFJF) Considere os processos a seguir:

I — queima do carvão

II — fusão do gelo à temperatura de 25 ºC

III — combustão da madeira

  1. Apenas o primeiro é exotérmico.
  2. Apenas o segundo é exotérmico.
  3. Apenas o terceiro é exotérmico
  4. Apenas o primeiro é endotérmico.
  5. Apenas o segundo é endotérmico.

09. (UERJ) Explosivos, em geral, são formados por substâncias que, ao reagirem, liberam grande quantidade de energia. O nitrato de amônio, um explosivo muito empregado em atividades de mineração, se decompõe segundo a equação química:

2 NH4NO3(s) ⟶ 2 N2(g) + O2(g) + 4H2O(g)

Em um teste, essa decomposição liberou 592,5 kJ de energia e produziu uma mistura de nitrogênio e oxigênio com volume de 168 L, medido nas CNTP.

Nas mesmas condições, o teste com 1 mol de nitrato de amônio libera, em quilojoules, a seguinte quantidade de energia:

  1. 39,5
  2. 59,3
  3. 118,5
  4. 158,0

10. (UFU) São processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente, as mudanças de estado:

  1. fusão e ebulição.
  2. solidificação e liquefação.
  3. condensação e sublimação.
  4. sublimação e fusão.
  5. sublimação e solidificação.

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