Home > Banco de Questões > Química > Cálculo Estequiométrico >Os coeficientes e as Quantidades de Substância (mol)

Os coeficientes e as Quantidades de Substância (mol)

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Os coeficientes e as Quantidades de Substância (mol) com questões de Vestibulares.


Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema aqui.


01. (UFSM) Em nossos dias, as reações de combustão de matéria orgânica ainda são a principal fonte de energia para transportes automotivos ou para nossas cozinhas. O produto principal da queima dos hidrocarbonetos é o dióxido de carbono. Quantos mols de dióxido de carbono serão produzidos na combustão completa de 1,5 mol de butano?

  1. 3,0
  2. 4,0
  3. 5,0
  4. 6,0
  5. 7,0

02. (UFRGS-RS) A combustão completa da glicose, C6H12O6, é responsável pelo fornecimento de energia ao organismo humano. Na combustão de 1,0 mol de glicose, o número de gramas de água formado é igual a

(Dados: H = 1; O= 16; C = 12.)

C6H12O6 + 6 02 ⟶ 6 CO2 + 6 H2O

  1. 6
  2. 12
  3. 18
  4. 108
  5. 180

03. (UFF) “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” é a definição do químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) para sua teoria de conservação da matéria. Ele descobriu que a combustão de uma matéria só acontece com o oxigênio, contrariando a teoria do alemão Stahl. O hábito de sempre pesar na balança tudo o que analisava levou Lavoisier a descobrir que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos de uma reação e, assim, a criar a Lei de Conservação das Massas. Considere a reação não balanceada a seguir:

Com base nos ensinamentos de Lavoisier, pode-se afirmar que para reagir com 25,0 g de glicose

Dados: C = 12; H = 1; O = 16

  1. são necessárias 15,0 g de CO2.
  2. são produzidas 36,7 g de H2O.
  3. são necessárias 32,0 g de O2.
  4. são produzidas 44,0 g de CO2.
  5. são necessárias 26,7 g de O2.

04. (UESPI) Na atmosfera artificial dos submarinos e espaçonaves, o gás carbônico gerado pela tripulação deve ser removido do ar, e o oxigênio precisa ser recuperado. Com isso em mente, grupos de projetistas de submarinos investigaram o uso do superóxido de potássio, KO2, como purificador de ar, uma vez que essa substância reage com CO2 e libera oxigênio, como mostra a equação química abaixo:

Considerando esta reação, determine a massa de superóxido de potássio necessária para reagir com 100,0 L de CO2 a 27 ºC e a1 atm.

Dados: Massas molares em g.mol-1: C = 12; O = 16; K = 39; R = 0,082 atm.L.mol-1 .K-1

  1. 5,8 • 10²
  2. 2,9 • 10²
  3. 1,7 • 10²
  4. 6,3 • 10
  5. 4,0 • 10

05. (UFV-MG) Os pisos de mármore muitas vezes são lavados de forma inadequada pelo uso de ácido muriático (nome comercial de uma solução aquosa impura de ácido clorídrico). A reação de carbonato de cálcio, principal constituinte do mármore, com ácido clorídrico leva ao seu desgaste, devido à reação representada abaixo:

A massa (em g) de CaC03 de um piso de mármore consumida pela reação de 4 L de HCℓ 0,1 mol · L-1 é:

  1. O,1
  2. 20
  3. 1O
  4. 2

06. (Fuvest) Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por

Para tratar 1,0 · 106 m³ de água, foram adicionadas 17 toneladas de Aℓ2(SO4)3.

Qual é a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal?

(Dados: massas molares: Aℓ2(SO4)3 = 342 g/mol; Ca(OH)2 = 74 g/mol.)

  1. 150 kg
  2. 300 kg
  3. 1,0 toneladas
  4. 11 toneladas
  5. 30 toneladas

07. (UFPE) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação (não balanceada):

Percebe-se desta reação que o CO2 é liberado para atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação? Considere: número de Avogadro igual a 6 x 1023 mol-1:

  1. 6 x 1023
  2. 24 x 1023
  3. 12 x 1023
  4. 36 x 1023
  5. 18 x 1023

08. (UfSCar) O funcionamento de “air-bag” de veículos automotores é baseado na reação química representada pela equação:

A reação é iniciada por um sensor de choque, e ocorre rapidamente, com o N2 formado preenchendo o “air-bag” em cerca de 0,03 s. O Na(s) formado na reação, por ser muito reativo é consumido por reação rápida com outro reagente presente na mistura inicial de reagentes, Se no funcionamento de um “air-bag” 130 g de NaN3 forem totalmente decompostos, pode-se afirmar que:

  1. serão produzidos 23 g de Na (s)
  2. serão produzidos 21 g de N2 (g)
  3. serão produzidos 84 g de N2 (g)
  4. o gás produzido ocupará um volume de 22,4 litros nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP)
  5. se o Na(s) formado reagisse com água, a água seria decomposta, liberando oxigênio gasoso e grande quantidade de calor.

09. (UFTM) Hidrogênio gasoso (H2) pode ser obtido em laboratório pela reação de magnésio com ácido clorídrico. Admitindo comportamento ideal, calcula-se que o volume, em litros, de hidrogênio a 27ºC e 623 mmHg, obtido pela reação completa de 1,2 g de magnésio é, aproximadamente:

(Dados: R = 62,3 mmHg • L • mol-1 • K-1; massa molar do magnésio= 24 g • mol-1.)

  1. 0,5
  2. 1,0
  3. 1,5
  4. 2,0
  5. 2,5

10. (UEL-PR) O dióxido de carbono, gerado pelos tripulantes em uma atmosfera artificial de um submarino ou de uma cápsula espacial, deve ser removido e o gás oxigênio recuperado. O superóxido de potássio é um composto interessante para ser utilizado com este propósito porque reage com o dióxido de carbono liberando o oxigênio, de acordo com a reação.

Considerando a reação (equação não balanceada) e os compostos que dela participam, é correto afirmar:

  1. Esta reação ocorre com facilidade porque é uma reação entre um óxido ácido (KO2) e um óxido básico (CO2).
  2. Os coeficientes estequiométricos, na ordem em que as substâncias aparecem na equação, após correto balanceamento, são 2, 3, 2, 4.
  3. Se forem exalados 160,0 litros de C02 sob condições de 760,0 mmHg e 25ºC, a massa de K02 necessária para consumir todo o C02 é de 1 360 g.
  4. Para uma massa de 4350 g de K02, o volume de 02 produzido, sob condições de 1,500 atm e 28 ºC, é de aproximadamente 755,3 litros.
  5. Para qualquer massa de K02 utilizada, os volumes de C02 consumido e de 02 liberado, nas mesmas condições de pressão e temperatura, serão iguais.

Você acredita que o gabarito esteja incorreto? Avisa aí 😰| Email ou WhatsApp



Você acredita que o gabarito esteja incorreto? Avisa aí 😰| Email ou WhatsApp