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Modelos Atômicos de Rutherford-Bohr

Lista de 15 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Modelos Atômicos de Rutherford-Bohr com questões de Vestibulares.


Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema Modelos Atômicos de Rutherford-Bohr.


01. (UFOP-MG) Bohr atribuiu a emissão de espectros de linhas pelos átomos:

  1. à quantização centrífuga de elétrons de alta energia.
  2. à troca de energia entre elétrons de baixa energia com elétrons de alta energia.
  3. à polarização seletiva dos elétrons em orbitais.
  4. ao retorno de elétrons excitados para estados de mais baixa energia.
  5. ao colapso de elétrons de baixa energia no interior do núcleo.

02. (UFV) O sal de cozinha (NaCℓ) emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseandose na teoria atômica, é correto afirmar que:

  1. os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais interna, emitindo uma luz amarela.
  2. a luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo.
  3. a emissão da luz amarela se deve a átomos de oxigênio.
  4. os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma mais externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela.
  5. qualquer outro sal também produziria a mesma coloração.

03. (UFMG-MG) Com relação ao modelo de Bohr, a afirmativa falsa é:

  1. cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
  2. O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
  3. O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
  4. O elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.
  5. O número quântico principal (o nível) está associado à energia do elétron.

04. (PUC-MG) Assinale a afirmativa incorreta.

  1. Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
  2. Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
  3. De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para outra mais interna quando recebe energia.
  4. As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.
  5. No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder 1 elétron, adquire uma carga positiva

05. (UFRGS) Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto que para a cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz com cor característica para cada elemento deve-se

  1. aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações com coloração característica.
  2. às propriedades radioativas destes átomos metálicos.
  3. aos átomos desses metais que são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de luz visível.
  4. à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos.
  5. aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos.

06. (UEL) Elementos constituídos de átomos, cujos elétrons se deslocam de um nível de energia para um outro mais baixo:

  1. são bons condutores de corrente elétrica.
  2. emitem radiação em comprimento de onda definido.
  3. absorvem radiação em comprimento de onda variável.
  4. têm alta eletronegatividade.
  5. têm número de oxidação variável.

07. (UFPI) Luz fornecida por uma lâmpada de vapor de sódio utilizada em iluminação pública é resultado de:

  1. transição de elétrons de um dado nível de energia para um outro de maior energia.
  2. remoção de elétrons de um átomo para formar cátions.
  3. transição de elétrons de um nível de energia mais alto para um mais baixo.
  4. adição de elétrons e átomos para formação de ânions.
  5. combinação de átomos para formar moléculas.

08. (UFRS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por

  1. Dalton.
  2. Thomson.
  3. Lavoisier.
  4. Rutherford.
  5. Bohr.

09. (UFPI) O sulfeto de zinco-ZnS tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e marque a opção correta.

  1. Salto de núcleos provoca fosforescência.
  2. Salto de nêutrons provoca fosforescência.
  3. Salto de elétrons provoca fosforescência.
  4. Elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.
  5. Ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.

10. (UFLA) Quando um elétron se move de um nível de energia de um átomo para outro nível de energia mais afastado do núcleo desse mesmo átomo, podemos afirmar que:

  1. não há variação de energia.
  2. há emissão de energia.
  3. há absorção de energia.
  4. o número de oxidação do átomo varia.
  5. há emissão de luz de comprimento de onda definido.

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