Mistura de soluções: Sem Ocorrência de Reação Química

01. (PUC-RS) Uma solução foi preparada misturando-se 200 ml de uma solução de HBr 0,20 mol/L com 300 ml de solução de HCℓ 0, 1O mol/L. As concentrações, em mol/L, dos íons Br-, cℓ- e H+ na solução serão, respectivamente

1. 0,04; 0,03; 0,04
2. 0,04; 0,03; 0,07
3. 0,08; 0,06; 0,06
4. 0,08; 0,06; O,14
5. 0,2; 0, 1; 0,3

02. (UNEB) O "soro caseiro" consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L); respectivamente, a massa de cloreto de sódio e a de sacarose necessárias para preparar 500 ml de soro caseiro são:

1. 17,5 g e 55 g.
2. 175 g e 550 g.
3. 1750 mg e 5500 mg.
4. 17,5 mg e 55 mg.
5. 175 mg e 550 mg.

03. (UFES) Misturando-se 60,0 ml de solução de HCℓ de concentração 2,0 mol/L com 40,0 ml de solução de HCℓ de concentração 4,5 mol/L, obtém-se uma solução de HCℓ, de concentração, em gramas por litro (g/L), igual a:

(Dados: H = 1; Cℓ = 35,5.)

1. 3,0
2. 10,5
3. 36,5
4. 109,5
5. 365,0

04. (UFRGS) Misturam-se volumes iguais de duas soluções A e 8 de NaOH, de concentração 1 mol/L e 2 mol/L, respectivamente, resultando uma solução C. Adicionando-se 200 ml de água à solução C, obtém-se a solução D. Sobre essas soluções pode-se afirmar que:

1. C e D apresentam diferentes quantidades de soluto.
2. 8 e D têm concentrações iguais.
3. a concentração de C é 1,5 mol/L e a de D é maior que 1,5 mol/L.
4. a concentração de C é 1,5 mol/litro e a de D é menor que 1,5 mol/litro.
5. A e 8 apresentam a mesma quantidade de soluto.

05. (Uece) Um recipiente contém 150 ml de solução de cloreto de potássio 4,0 mol/L, e outro recipiente contém 350 ml de solução de sulfato de potássio 3,0 mol/L. Depois de misturarmos as soluções dos dois recipientes, as concentrações em quantidade de matéria em relação aos íons K⁺ e SO₄^2- serão, respectivamente:

1. 4,2 mol/L e 2, 1 mol/L.
2. 4,2 mol/L e 3,6 mol/L.
3. 5,4 mol/L e 2, 1 mol/L.
4. 5,4 mol/L e 3,6 mol/L.

06. (UFRGS) Misturando-se 250 ml de solução 0,600 mol/L de KCℓ com 750 ml de solução 0,200 mol/L de BaCℓ2, obtém-se uma solução cuja concentração de íon cloreto, em mol/L, é igual a

1. 0,300
2. 0,400
3. 0,450
4. 0,600
5. 0,800

07. (Cefet-MG) A figura ao lado ilustra um recipiente onde foram misturados volumes iguais de duas soluções, cujas densidades valem 1,100 g · ml ^-1 e 1,020 g · ml ^-1. Ao mergulharmos uma esfera de massa 300 mg e volume 0,5 cm³ no recipiente ao lado, ela se posicionará no ponto:

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

08. (UPE) O volume de água destilada que deve ser adicionado a uma mistura contendo 100,0 ml de hidróxido de sódio 0,5 mol/L, com 25,0 g de solução do mesmo hidróxido a 40% em massa e densidade 1,25 g/ml, de modo a se obter uma solução 0,25 mol/L, é:

Dado: massa molar do hidróxido = 40 g/mol.

1. 1 200,0 ml
2. 108,0 ml
3. 1 080,0 L
4. 1,08 L
5. 1,2 ml

09. (UA-AM) Uma solução de 2,0 litros de NaOH, com concentração 40 g/L, é misturada com 3 litros de solução de KOH de concentração 60 g/L. Suas concentrações finais de mol/L, após a mistura, são, respectivamente: (Dados: Na= 23 g/mol, O= 16 g/mol, H = 1 g/mol, K = 39 g/mol.)

1. 1,0 e 1,32.
2. 0,4 e 0,66.
3. 0,4 e 0,4.
4. 0,55 e 0,66.
5. 0,4 e 1,32.

10. (UFMG)

Analise o quadro quanto às concentrações das soluções e assinale a alternativa correta.

1. Se adicionarmos a solução II à solução III, a concentração final será menor que a da solução I.
2. Se adicionarmos 100 ml de água à solução I, a concentração final será a mesma da solução III.
3. A solução mais concentrada é a que tem o menor volume.
4. A solução mais diluída é a que tem a maior massa de soluto