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Constante de Hidrólise

Lista de 08 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Constante de Hidrólise com questões de Vestibulares.


Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema aqui.


01. (UEL) A adição de cianeto de sódio sólido em água estabelece o equilíbrio químico:

CN- + H2O ⇌ HCN + OH

A constante desse equilíbrio é conhecida como

  1. produto iônico da água (Kw).
  2. produto de solubilidade (Kps).
  3. constante de ionização de ácido (Ka).
  4. constante de ionização de base (Kb).
  5. constante de hidrólise de sal (Kh).

02. (CESGRANRIO) Em três frascos A, B e C, dissolvemos, em água pura, respectivamente: cloreto de sódio (NaCℓ), cloreto de amônio (NH4Cℓ) e acetato de sódio (NaC2H3O2). Sabendo-se que somente os íons Na+ e Cℓ- não sofrem hidrólise, podemos afirmar que o(a)

  1. pH da solução do frasco A situa-se entre 8,0 e 10,0.
  2. pH da solução do frasco B situa-se entre 11,0 e 13,0.
  3. pH da solução do frasco C situa-se entre 2,0 e 4,0.
  4. solução do frasco A é mais ácida do que a do frasco B.
  5. solução do frasco B é mais ácida do que a do frasco C.

03. (UFTM) Uma solução aquosa de NH4Cℓ a 0,1 mol/L, cujo sal está 100% dissociado, apresenta pH igual a :

  1. 9
  2. 7
  3. 5
  4. 4
  5. 2

04. (UFES) Com base nos seguintes dados: Ka = 1,8 . 10-5 e Kw = 1,0 . 10-14, a constante de hidrólise do acetato de sódio em uma solução 0,1 mol/L é:

  1. 2,3 . 10-10
  2. 4,5 . 10-10
  3. 5,6 . 10-10
  4. 6,5 . 10-10
  5. 6,8 . 10-10

05. (UNIFESP) O nitrito de sódio, NaNO2 é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos.

Dada a constante de hidrólise: Kh = Kw/Ka, e considerando as constantes de equilíbrio Ka (HNO2) = 5 × 10-4 e Kw = 1 × 10-14, a 25°C, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 × 10-2 mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a

  1. 10.
  2. 8.
  3. 6.
  4. 4.
  5. 2.

06. (PUCCAMP) Mares absorvem grande parte do CO2 concentrado na atmosfera, tornando-se mais ácidos e quentes, segundo cientistas. A Royal Society, do Reino Unido, começou um estudo para medir os níveis de acidez dos oceanos sob a influência do aumento da concentração de dióxido de carbono. O CO2 concentrado na atmosfera é responsável pelo efeito estufa. Na água, elevando a acidez, o gás interfere na vida de corais e seres dotados de conchas, assim como diminui a reprodução do plâncton, comprometendo a cadeia alimentar de animais marinhos. Estado de S. Paulo, 24/08/2004. Em uma solução aquosa 0,10 mol/L de carbonato de sódio, ocorre a hidrólise do íon carbonato:

CO32–(aq) + H2O(ℓ) ⇌ HCO3 (aq) + OH (aq)

Constante de hidrólise, K(h) = 2,5 · 10–4.

Calculando-se, para essa solução, o valor de (OH) em mol/L, encontra-se:

  1. 5 · 10–3
  2. 4 · 10–3
  3. 3 · 10–3
  4. 2 · 10–3
  5. 1 · 10–3

07. (UEL) Considere a tabela de constantes de ionização Ka representada a seguir e responda:

Dados os sais de sódio:

I) nitrito

II) hipoclorito

III) benzoato

IV) acetato

V) fluoreto

  1. I
  2. II c) III
  3. IV
  4. V

08. (UEL) Considere as seguintes informações:

HA(aq) + BOH(aq) ⇌ H2O(ℓ) + AB(aq)

HA = ácido cuja constante de ionização em água = 6 · 10-10

BOH = base cuja constante de ionização em água = 2 · 10-5

Sendo assim, é de se prever que uma solução aquosa do sal AB deva ser

  1. fortemente ácida.
  2. fortemente básica.
  3. neutra.
  4. fracamente ácida.
  5. fracamente básica.

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