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Aspectos Quantitativos das Soluções: II

Lista de 07 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Aspectos Quantitativos das Soluções: (Concentração em quantidade de matéria/L ou concentração em mol/L) com questões de Vestibulares.


Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema aqui.


01. (UERJ) Para evitar a proliferação do mosquito causador da dengue, recomenda-se colocar, nos pratos das plantas, uma pequena quantidade de água sanitária de uso doméstico. Esse produto consiste em uma solução aquosa diluída de hipoclorito de sódio, cuja concentração adequada, para essa finalidade, é igual a 0,1 mol/L. Para o preparo de 500 mL da solução a ser colocada nos pratos, a massa de hipoclorito de sódio necessária é, em gramas, aproximadamente igual a:

(NaCl = 74,5 g/mol)

  1. 3,7
  2. 4,5
  3. 5,3
  4. 6, 1

02. (UFSM-RS) Tem-se uma série de soluções de FeCℓ3 • 6 H20 cuja massa molar é igual a 270 g/mol. Sabendo que em 100 ml, 200 ml, 300 ml e 400 ml de água estão contidos, respectivamente, 2,7 g, 5,4 g, 8,1 g e 10,8 g desse sal, a molaridade das substâncias obtidas é, respectivamente:

  1. 1; 2; 3; 4.
  2. O,1; O,1; O,1; O,1.
  3. 0,27; 0,54; 0,81; 1,08.
  4. O,1; 0,2; 0,3; 0,4.
  5. 2,7; 5,4; 8,1; 10,8.

03. (Ufscar-SP) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ, massa molar = 58,5 g/mol, em 100 ml de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:

  1. 0,009
  2. 0,015
  3. O,100
  4. 0,154
  5. O,900

04. (Unimontes-MG) A água é classificada como dura quando contém íons cálcio e/ou magnésio [massas atômicas: Mg = 24; Ca = 40), que formam sais insolúveis com os ânions dos sabões, impedindo a formação de espumas.

Em termos químicos, o índice de dureza em mol/L é definido como a soma das concentrações desses íons. Uma amostra de 500 ml de água contendo 0,0040 g de íon cálcio e 0,0012 g de íon magnésio apresenta um índice de dureza igual a:

  1. 0,0002
  2. 0,0001
  3. 0,0003
  4. 0,0004

05. (PUC-RJ) É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir do conhecimento da concentração de soluto e se o soluto dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por completo.

Uma solução de sulfato de sódio, Na2S04, possui concentração em quantidade de matéria igual a 0,3 mol · L-1.

Nessa solução, a concentração, em quantidade de matéria, da espécie Na+ é:

  1. 0,2 mol· L-1
  2. 0,3 mol · L-1
  3. 0,6 mol· L-1
  4. 0,8 mol · L-1
  5. 0,9 mol· L-1

06. (Unesp) O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja com sabor morango foi determinado como sendo de 30 mg em uma porção de 200 mL. Dada a massa molar da vitamina C, 176 g·mol–1, qual a sua concentração nessa bebida, em mmol L–1?

  1. O, 15
  2. O, 17
  3. 0,85
  4. 8,5
  5. 17

07. (Unimontes-MG) As águas salgadas têm maior concentração de íons quando comparadas àquela encontrada em águas doces. O encontro das águas dos rios e do mar e o tempo que determinados íons permanecem no mar podem ser um indicador de alterações antrópicas.

Admitindo que a concentração medida do íon sódio Na+ em águas doces é de 0,23 • 10-3 mol/L e que o volume dessas águas lançado no oceano em todo o planeta é de 3,6 • 1016 L/ano, pode-se afirmar que, em 78 • 106 anos de permanência de íons Na+ em águas salgadas, a quantidade armazenada de matéria, mal, desses íons é aproximadamente:

  1. 4,7 • 1020
  2. 8,3 • 1012
  3. 6,0 • 1023
  4. 6,5 • 1020

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