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Fórmulas Químicas

Lista de 15 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Fórmulas Químicas (fórmula percentual, mínima ou empírica e molecular) com questões de Vestibulares.


Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema aqui.


01. (PUC-RJ) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H202), fortemente antisséptica por liberar 02.

Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio nesse composto são, respectivamente:

(Massas molares (g/mol): H = 1,00; O = 16,00.)

  1. 2% e 2%.
  2. 2% e 32%.
  3. 4% e 4%.
  4. 5,9% e 94,1%
  5. 50% e 50%.

02. (Vunesp) A análise química da vitamina C (ácido ascórbico) mostrou a seguinte composição percentual em massa:

40,9% de C; 4,57% de H e 54% de O.

( Dados: massas molares em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16.)

A fórmula empírica do ácido ascórbico é:

  1. CH20
  2. C2H302
  3. C3H202
  4. C3H403
  5. C5H3O3

03. (UFRN) Na Antártida, certo cientista brasileiro estuda a ação dos gases do tipo clorofluorcarbono (CFC) sobre a camada de ozônio. Usando um balão-sonda, coletou uma amostra de ar estratosférico, da qual isolou um desses gases. Na análise de composição da substância isolada, detectou 31,4% de flúor (F) e 58,7% de cloro (Cℓ). A partir desses dados, concluiu que a fórmula mínima do composto é:

  1. CF2Cℓ
  2. CF2Cℓ2
  3. CFCℓ2
  4. CFCℓ

04. (PUC-PR) Está registrado na Bíblia, em Levíticos, que as folhas e galhos do salgueiro que nasce nos riachos são medicinais. Há 2400 anos, Hipócrates já recomendava folhas de salgueiro para doenças e trabalhos de parto. Hoje, a aspirina - ácido acetilsalicílico - é a droga mais popular em todo o mundo. Estima-se que já tenham sido consumidos 1 • 1012 tabletes de aspirina. A cada ano, 50000 tabletes de aspirina são vendidos mundialmente - isto sem contar as outras marcas da aspirina ou, ainda, combinado com outros analgésicos, cafeínas ou vitaminas C. Registradas sob a patente n° 36 433 de Berlim, em 1899, a aspirina superou gerações e continua sendo a droga mais utilizada no combate à dor - e a cada ano surgem mais indicações para esse fármaco.

Fonte: <www.qmcweb.org>

A aspirina tem 60% de carbono, 4,5% de hidrogênio e 35,5% de oxigênio.

Sua fórmula mínima (ou empírica) será:

(Dados: C = 12; H = 1; O= 16.)

  1. C5H402
  2. C9H804
  3. C2H201
  4. CH0
  5. C18H1608

05. (Ufla-MG) A determinação da fórmula mínima por meio da análise elementar é importante na determinação da fórmula molecular das substâncias químicas. Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular?

(Dados: massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0.)

  1. C13H280
  2. C10H1604
  3. C3H603
  4. C9H1205
  5. C12H240 2

06. (Unesp) A massa de 1 mal de vanilina, uma substância utilizada para dar sabor aos alimentos, é constituída por 96 g de carbono, 8 g de hidrogênio e 48 g de oxigênio. São dadas as massas molares, em g/mol: vanilina = 152; H = 1; C = 12; O = 16. As fórmulas empírica e molecular da vanilina são, respectivamente:

  1. C3H4O e C9H12O2.
  2. C3H4O2 e C7H12O4
  3. C3H5O e C10H10O2
  4. C5H5O e C11H14O
  5. C8H8O3 e C8H8O3

07. (Fatec-SP) Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa molar 164 g/mol e fórmula empírica C5H60.

(Dados: massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.)

A porcentagem em massa de carbono no eugenol é, aproximadamente:

  1. 10,0%
  2. 36,5%
  3. 60,0%
  4. 73,0%

08. (UFF-RJ) O esmalte dos dentes contém um mineral chamado hidroxiapatita - Ca5(POJ3OH. Os ácidos presentes na boca, ao reagirem com a hidroxiapatita, provocam o desgaste do esmalte, originando as cáries.

Atualmente, com o objetivo de prevenção contra as cáries, os dentifrícios apresentam em suas fórmulas o fluoreto de cálcio. Este é capaz de reagir com a hidroxiapatita, produzindo a fluorapatita - Ca5(PO4)3F - uma substância que adere ao esmalte, dando mais resistência aos ácidos produzidos, quando as bactérias presentes na boca metabolizam os restos de alimentos.

Com base nas fórmulas mínimas das duas substâncias, pode-se afirmar que o percentual de fósforo nos compostos é, aproximadamente:

(Dados: massas atômicas: H = 1; O= 16; F = 19;P = 31; Ca = 40.)

  1. O,18%
  2. 0,60%
  3. 6,00%
  4. 18,50%

09. (UFF-RJ) Há um ditado que diz "A diferença entre o remédio e o veneno está na dose". Evidências científicas estão confirmando o ditado. Em pequenas doses, venenos letais podem ter efeitos terapêuticos. Por exemplo, em pequenas quantidades, a exposição à dioxina e à radiação podem reduzir o risco de câncer. O óxido arsenioso (poluente) ajudaria no tratamento de um tipo raro de leucemia.

(Dados: massas atômicas: H = 1; O= 16; As= 75.)

Sobre o óxido arsenioso, pode-se afirmar que:

  1. é um óxido básico.
  2. é um óxido neutro.
  3. seu percentual de As é de 75,76%.
  4. a reação de um mal desse óxido com um mal de água origina o ácido arsênico.
  5. a reação de um mal desse óxido com dois mal de água origina o H4AsO4.

10. (Ufla-MG) A magnetita é um importante minério de ferro que tem a propriedade de ser atraído pelo ímã. Uma das aplicações desse minério são as fitas de áudio (K7) e vídeo (VHS). Um óxido de ferro que contém 72,4% (em massa) de ferro tem fórmula empírica:

(Dados: Fe = 56 g • mol-1; O= 16 g • mol-1.)

  1. Fe203 (M M = 160 g/mol)
  2. Fe304 (MM= 232 g/mol)
  3. Fe302 (M M = 200 g/mol)
  4. Fe04 (MM= 120 g/mol)
  5. FeO (M M = 72 g/mol)

11. (Unifesp) Estanho e iodo reagem quantitativamente formando um produto, cuja fórmula pode ser determinada reagindo-se quantidades conhecidas de iodo (dissolvido em um solvente) com excesso de estanho e determinando-se a massa do metal remanescente após a reação. Os resultados de uma experiência foram:

• massa de iodo utilizado: 5,08 g;

• massa inicial de estanho: 4, 18 g;

• massa final de estanho: 3,00 g.

Dadas as massas molares, em g/mol, Sn = 118 e 1 = 127, pode-se concluir que a fórmula mínima do composto obtido é:

  1. Snl
  2. Snl2
  3. Snl3
  4. Snl4
  5. Snl5

12. (UniRio) A ampicilina, um antibiótico de amplo espectro de ação, contém 56% de C, 5,4% de H e 12% de N em massa. Quantos átomos de carbono e de nitrogênio existem em 1 g desse antibiótico?

(Dados: NA- 6. 1023 ; C - 12 u; N - 14 u.)

  1. 6 · 1023 e 6 · 1023
  2. 3 · 1023 e 6 · 1023
  3. 2,8 · 1024 e 5,1 · 1024
  4. 2,8 · 1022 e 5,1 · 1024
  5. 2,8 · 1022 e 5,1 · 1021

13. (Unesp) O ferro é um elemento químico usado na confecção de utensílios há séculos. Um dos problemas para sua utilização é a tendência à oxidação. Dentre os produtos de oxidação possíveis, dois óxidos - óxido 1 e óxido 2 - apresentam, respectivamente, 70,0% e 77,8% em ferro.

Dadas as massas molares Fe = 56 g · mol-1 e O = 16 g · mol-1, as fórmulas mínimas para os óxidos 1 e 2 são, respectivamente:

  1. Fe203 e FeO
  2. Fe203 e Fe304
  3. Fe304 e Fe203
  4. Fe304 e FeO
  5. FeO e Fe203

14. (Unesp) No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as quais o gás fosgênio.

Sabe-se que 9,9 g desse gás ocupam 2,24 L, nas condições normais de temperatura e pressão, e que é constituído apenas por átomos de carbono, oxigênio e cloro.

Dadas as massas molares C = 12 g · mol-1, O=16 g · mol-1 e Cℓ = 35,5 g · mol-1, a fórmula mínima correta para esse gás é:

  1. C2OCℓ2
  2. C2OCℓ
  3. CO3Cℓ
  4. COCℓ2
  5. CO2Cℓ2

15. ([PUC/Senac) A cafeína é um alcaloide presente nos grãos de café e nas folhas de chá, atuando como estimulante do sistema nervoso central. Um mal de cafeína contém 4,8 · 1024 átomos de carbono, 1O mal de átomos de hidrogênio, 56 g de nitrogênio e 1,2 • 1024 átomos de oxigênio. A fórmula molecular da cafeína é [N = 14).

  1. C6H10N5H12
  2. C48H10N56012
  3. C8H10N402
  4. C5H5N602
  5. C8H10N202

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