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Entalpia (calor) de Formação e Combustão

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Entalpia com questões de Vestibulares.


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01. (UFMA)

C(s) + O2(g) ⟶ CO2(g) + 94,03 kcal (1)

H2(g) + 1/2 O2(g) ⟶ H2O(ℓ) + 68,4 kcal

I. Na combustão do carbono são produzidos 94,03 kcal de calor por grama de carbono.

II. A queima de combustíveis fósseis carbonados pode, simplificadamente, ser representada pela reação (1).

III. Na combustão do hidrogênio, são produzidos 34,2 kcal de calor por grama de hidrogênio.

IV. A energia liberada por grama de hidrogênio é mais que quatro vezes o valor do calor produzido na combustão de 1g de carbono.

Assinale a opção que contém somente afirmações verdadeiras.

Dados: C (12 u); H (1 u)

  1. I e II.
  2. I, II e III.
  3. Apenas I.
  4. Apenas II.
  5. III e IV

02. (UFPE) Uma mistura gasosa de massa total 132,0g é formada por igual número de mols de etano (C2H6) e butano (C4H10). A combustão total dos gases constituintes dessa mistura libera para o ambiente. Dados: Os calores de combustão dos gases etano e butano, são, respectivamente, - 1.428kJ/mol e 2.658kJ/mol MA C=12u, MA H=1u

  1. 4.897kJ.
  2. 8.172kJ.
  3. 3.372kJ.
  4. 4.086 kJ.
  5. 6.129kJ.

03. (Fuvest) Os hidrocarbonetos isômeros ANTRACENO e FENANTRENO diferem em suas entalpias (energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060kJ/mol e para o fenantreno, há liberação de 7040kJ/mol. Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual a:

  1. 20 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
  2. 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
  3. 200 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
  4. 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
  5. 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético.

04. (UEL) Considere as seguintes entalpias de formação em kJ/mol: Aℓ2O3(s) = - 1670 e MgO(s) = - 604 Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia da reação representada por

3 MgO(s) + 2 Aℓ(s) ⟶ 3 Mg (s) + Aℓ2O3(s)

Seu valor é igual a

  1. - 1066 kJ b) - 142 kJ
  2. + 142 kJ
  3. + 1066 kJ
  4. + 2274 kJ

05. (PUC-Campinas) Considere as seguintes entalpias de formação, em kJ/mol:

Aℓ2O3(s) = -1 670; PbO2(s) = -277; MgO(s) = -604

Com essas informações, dentre as reações indicadas abaixo, a mais exotérmica é

  1. Aℓ2O3(s) + 3/2 Pb(s) ⟶ 2 Aℓ(s) + 3/2 PbO2(s)
  2. Aℓ2O3(s) + 3 Mg (s) ⟶ 2 Aℓ(s) + 3 MgO(s)
  3. 3/2 PbO2 + 2 Aℓ(s) ⟶ 3/2 Pb(s) + Aℓ2O3(s)
  4. PbO2(s) + 2 Mg(s) ⟶ Pb(s) + 2 MgO(s)
  5. 3 MgO(s) + 2 Aℓ(s) ⟶ 3 Mg(s) +Aℓ2O3(s)

06. (Cesgranrio) Sejam os dados abaixo:

I) Entalpia de formação da H2O(ℓ) = - 68 kcal/mol

II) Entalpia de formação do CO2(g) = - 94 kcal/mol

III) Entalpia de combustão do C2H5OH(ℓ) = - 327 kcal/mol

A entalpia de formação do etanol é:

  1. 15,5 kcal/mol
  2. 3,5 kcal/mol
  3. - 28 kcal/mol
  4. - 45 kcal/mol
  5. - 65 kcal/mol

07. (UFRS) A reação cujo efeito térmico representa o calor de formação do ácido sulfúrico é:

  1. H2O(ℓ) + SO3(g) ⟶ H2SO4(ℓ)
  2. H2(g) + S(m) + 2 O2(g) ⟶ H2SO4(ℓ)
  3. H2O(g) + S(r) + O2(g) ⟶ H2SO4(ℓ)
  4. H2S(g) + 2 O2(g) ⟶ H2SO4(ℓ)
  5. H2(g) + S(r) + 2 O2(g) ⟶ H2SO4(ℓ)

08. (Mack)

CH4(g) + H2O(v) ⟶ CO(g) + 3 H2(g)

O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada.

Dadas as entalpias de formação em kJ/mol, CH4 = -75, H2O = -287 e CO = -108 a entalpia da reação a 25 °C e 1 atm é igual a:

  1. + 254 kJ b) - 127 kJ
  2. - 470 kJ
  3. + 508 kJ
  4. - 254 kJ

09. (Unesp) O dióxido de carbono pode ser obtido por diferentes reações, três das quais estão expressas nas equações:

1. CaCO3(s) ⟶ CaO(s) + CO2(g)

2. 2 HCℓ(aq) + Na2CO3(aq) ⟶ 2 NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)

3. C(s) + O2(g) ⟶ CO2(g)

O calor de formação (∆Hf) do dióxido de carbono é determinado pela variação de entalpia:

  1. da reação 1.
  2. da reação 2.
  3. da reação 3.
  4. de qualquer uma das três reações.
  5. de uma outra reação diferente de 1, 2 e 3.

10. (Fatec) A combustão do gás hidrogênio pode ser representada pela equação:

  1. H2(g) + O2(g) ⟶ H2O(ℓ) + CO2(g).
  2. 2 H2(g) + C(s) + 2 O2(g) ⟶ H2O(g) + CO2(g).
  3. 2 H(g) + O(g) ⟶ H2O(g).
  4. 2 H2(g) + O2(g) ⟶ 2 H2O(ℓ).
  5. H2(g) + O2(g) ⟶ H2O2(g)

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