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Lei da Velocidade das Reações

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Cinética: Lei da Velocidade das Reações com questões de Vestibulares.


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01. (Fuvest) Para a transformação representada por

2 NO (g) + 2 H2 (g) ⟶ N2 (g) + 2 H2O (g),

a velocidade da reação, em função da pressão de hidrogênio (PH2) para duas diferentes pressões de óxido nítrico (PN0), à temperatura de 826 ºC, está indicada no gráfico ao lado. Examinando o gráfico, pode-se concluir que as ordens da reação, em relação ao óxido nítrico e em relação ao hidrogênio, são, respectivamente

  1. 1 e 1
  2. 1 e 2
  3. 2 e 1
  4. 2 e 2
  5. 3 e 1

02. (UCPEL) Foram realizados três experimentos para determinar a expressão da velocidade da reação química: 2 A(g) + B2(g) → 2 AB(g). Os seguintes dados foram coletados:

  1. v = k.(B)²
  2. v = k. 2(A)
  3. v = k.(A)².(B)
  4. v = k.(A).(B)
  5. v = k.(A).(B)²

03. (UFRR) Uma reação entre três reagentes químicos acontece de tal forma que se dobrarmos as concentrações do reagente A, mantendo fixas as concentrações de B e C, a velocidade dobra. Se dobrarmos a concentração de B mantendo as demais inalteradas, a velocidade multiplica 8 vezes. Por fim, triplicando a concentração de C sem alterar as demais concentrações, a velocidade não se altera.

Desse modo, a equação geral da lei da velocidade da reação descrita é:

  1. v = k (A) (B) (C)
  2. v = k (A) (B)³
  3. v = k (A)² (B)² (C)³
  4. v = k (A)² (B)³
  5. v = k (A) (B)² (C)³

04. (UFPR) Uma certa espécie química A, quando em solução, reage rapidamente com oxigênio molecular dissolvido e é degradada por ele. A velocidade dessa reação segue a lei da velocidade v = k(A).

O gráfico que representa de forma adequada a relação entre a concentração da espécie A em solução com o decorrer da reação é:

05. (UFRGS-RS) A reação NO (g) + 03 (g) ⟶ N02 (g) + 02 (g) é uma reação elementar de segunda ordem. Se duplicarmos as concentrações do NO e do 03, mantendo constante a temperatura, a velocidade da reação:

  1. será reduzida à metade.
  2. permanecerá constante.
  3. será duplicada.
  4. será triplicada.
  5. será quadruplicada.

06. (UEL-PR) Os dados do gráfico estão relacionados às concentrações iniciais dos reagentes CO e 02, presentes na combustão do CO à temperatura constante.

A equação de velocidade para essa reação pode ser escrita como v = k · (CO)a(02)b, onde a e b são, respectivamente, as ordens de reação em relação aos componentes CO e 02.

De acordo com os dados experimentais, é correto afirmar que, respectivamente, os valores de a e b são:

  1. 1 e 2.
  2. 2 e 1.
  3. 3 e 2.
  4. O e 1.
  5. 1 e 1.

07. (Unimontes-MG) Os dados abaixo são relativos a uma série de experimentos envolvendo a reação entre óxido nítrico e bromo a 273 ºC.

Em análise dos dados e da lei de velocidade da reação, é correto afirmar que a constante de velocidade k equivale a:

  1. 1,2. 105
  2. 1,2 · 104
  3. 1,0. 105
  4. 1,0 · 10-4

08. (UniRio) Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação:

2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g)

Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:

Baseando-se na tabela acima, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:

  1. V = k. (H2)
  2. V = k. (NO)
  3. V = k. (H2) . (NO)
  4. V = k. (H2)² . (NO)
  5. V = k. (H2) . (NO)²

09. (UFMT) Dada a equação:

A + B → C

e o quadro cinético abaixo:

a expressão da velocidade que representa a reação é:

  1. v = k . (A) (B)
  2. v = k . (A)
  3. v = k . (B)
  4. v = k . (A) (B)²
  5. v = k . (B)²

10. (ITA) Uma certa reação química é representada pela equação:

2A(g) + 2B(g) → C(g)

onde “A”, “B” e “C” significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente, em uma certa temperatura, que a velocidade dessa reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie “A”, mas não depende das concentrações das espécies “B” e “C”. Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação.

  1. v = k(A)².(B)² e 4
  2. v = k(A)².(B)² e 3
  3. v = k(A)².(B)2 e 2
  4. v = k(A)² e 4
  5. v = k(A)² e 2

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