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Físico-química II

Lista de 15 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Físico-química com questões de Vestibulares.



01. (UEMA) Analise o caso apresentado para responder à questão.

O Brasil é o terceiro produtor mundial de refrigerantes. Trata-se de uma bebida carbonatada (presença de carbonatos) e não alcoólica. O diferencial do refrigerante em relação a outras bebidas não alcoólicas é a presença do gás carbônico em sua composição, O que se faz importante porque esse gás realça o sabor e a ação refrescante e bacteriostática (conserva as características originais). Para isso, o gás carbônico deve estar bem dissolvido no liquido, o que ocorre em temperaturas mais baixas, e mantido em equilíbrio, conforme a equação:

CO2 + H2O ⇌ H2CO3

Um apreciador dessa bebida, após consumir uns goles de refrigerante, deixou o restante da bebida por algum tempo sobre a mesa com a garrafa destampada. Após esse tempo, ele voltou a tomar a bebida e sentiu um gosto, identificado como “aguado”.

Fonte: Lima, da S.A.C, Afonso, J.C. A química do Refrigerante. Química Nova na Escola, nº 03, 31, 2009 (Adaptado).

A sensação do novo sabor ocorreu em função da alteração do equilíbrio, uma vez que houve

  1. diminuição na quantidade de água.
  2. elevação do sabor do refrigerante.
  3. manutenção da quantidade dos reagentes.
  4. diminuição da concentração de CO2.
  5. elevação da concentração de H2CO3.

02. (UECE) O biogás produzido pela fermentação de matérias orgânicas animais ou vegetais na ausência do oxigênio é uma mistura composta essencialmente de metano e dióxido de carbono. O metano reage com o oxigênio produzindo gás carbônico e água. Considere os seguintes valores de entalpia abaixo a 300 K:

Assim, é correto afirmar que a entalpia padrão da combustão do metano em kcal/mol será, aproximadamente,

  1. –91,00.
  2. –182,00.
  3. –124,30.
  4. –176,90.

03. (UEA) Na diluição de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 20 g/L, adicionou-se água até completar o volume de 250 mL.

O valor da concentração da solução após a diluição equivale a

  1. 13,3 g/L.
  2. 30,0 g/L.
  3. 6,6 g/L.
  4. 8,0 g/L.
  5. 50,0 g/L.

04. (UEA) Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas. Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ2). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve, conforme a reação representada pela equação:

CaCℓ2 (s) + H2O (ℓ) → CaCℓ2 (aq) ∆H = −82,7 kJ/mol

Nesse processo,

  1. ocorre liberação de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
  2. ocorre evaporação da água, pois a reação é endotérmica.
  3. ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
  4. ocorre condensação da água, pois a reação é exotérmica.
  5. ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é endotérmica.

05. (UERJ) UTILIZE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA RESPONDER À QUESTÃO.

Na produção industrial dos comercialmente chamados leites “sem lactose”, o leite integral é aquecido a altas temperaturas. Após o resfriamento, adiciona-se ao leite a enzima lactase. Com esse processo, o produto gera menos desconforto aos intolerantes à lactose, que é o carboidrato presente no leite integral.

A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a equação química:

lactose + água → glicose + galactose

Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” é igual a −90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose.

Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a:

  1. −45
  2. −60
  3. −120
  4. −180

06. (FGV-SP) Em condições adequadas, a combustão da amônia resulta em substâncias que não prejudicam o meio ambiente.

4 NH3 (g) + 3 O2(g) → 2 N2(g) + 6 H2O(g)

Considere as seguintes equações termoquímicas envolvendo a amônia:

4 NH3(g) + 7 O2(g) → 4 NO2(g) + 6 H2O(g) ΔH° = – 1132 kJ

6 NO2(g) + 8 NH3(g) → 7 N2(g) + 12 H2O(g) ΔH° = – 2740 kJ

A entalpia da reação da combustão de 4 mol de amônia com a formação dos produtos N2 e H2O é

  1. – 317 kJ.
  2. – 402 kJ.
  3. – 968 kJ.
  4. – 1268 kJ.
  5. – 1608 kJ.

07. (UECE) Considerando as soluções aquosas de ácidos e bases, assinale a afirmação verdadeira.

  1. Todas as soluções aquosas de ácidos são boas condutoras de eletricidade.
  2. Uma solução aquosa de hidróxido de potássio é considerada uma base fraca.
  3. Toda espécie química que contém hidrogênio se comporta como ácido em solução aquosa.
  4. Em solução aquosa, há espécies químicas que não contêm hidrogênio, mas se comportam como ácidos.

08. (UECE) Uma pilha de alumínio e prata foi montada e, após algum tempo, constatou-se que o eletrodo de alumínio perdeu 135 mg desse metal.

O número de elétrons transferidos de um eletrodo para outro durante esse tempo foi de

  1. 6,02 x 1023.
  2. 6,02 x 1021.
  3. 9,03 x 1021.
  4. 9,03 x 1023.

09. (UECE) A uma determinada temperatura, encontram-se, em equilíbrio, X mols de pentacloreto de fósforo, 1 mol de tricloreto de fósforo e 1 mol de cloro, em um recipiente fechado de 10 litros.

Sabendo-se que, na temperatura indicada, a constante de equilíbrio do sistema é 0,02, a quantidade de mols de pentacloreto de fósforo é

  1. 5.
  2. 3.
  3. 4.
  4. 2.

10. (UECE) Foi realizada uma experiência, denominada de “Esponja de Prata num Mar Azul”, cujo procedimento foi o seguinte:

1. Colocou-se uma solução saturada de nitrato de prata em um frasco de Borel até atingir 2/3 desse frasco.

2. Em seguida introduziu-se uma folha de cobre dentro da solução saturada de nitrato de prata e tampou-se o frasco.

3. Observou-se, com o tempo, que a folha de cobre ficou recoberta por um material esponjoso e prateado, e a solução ficou de cor azul.

Com relação a essa experiência, é correto afirmar que

  1. ocorre migração do cobre para a solução, que gradualmente torna o líquido azul.
  2. a reação química que ocorre é a seguinte: Cu2+(aq) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag2+(aq)
  3. o nitrato de prata, AgNO3, é o agente redutor, porque ocorre redução da Ag2+ para Ag0.
  4. o cobre, Cu, é o agente oxidante, porque o Cu0 oxida-se para Cu2+.

11. (UEMA) Você se lembra da recente paralisação que nosso país sofreu? Leia a notícia sobre o tema para responder à questão.

O país inteiro passou, ao menos uma semana, imerso em uma greve de caminhoneiros que paralisou boa parte de sua vida pública, quando não transformou o dia a dia de seus 26 estados em um pesadelo logístico. Postos de gasolina e aeroportos foram ficando desabastecidos com o passar dos dias e suspenderam alguns de seus serviços.

Fonte: https://brasil.elpais.com/brasil/2018/05/28/politica/1527459606 634917.html

No mês de maio de 2018, ficou comprovada a total dependência do ser humano com relação aos combustíveis fósseis, especialmente os derivados do petróleo. Como poderíamos contornar essa situação? Será que poderíamos usar como combustível simplesmente a água? As coisas seriam bem melhores, econômico, ambiental e socialmente, se os meios de transportes e usinas termoelétricas fizessem uso da reação de decomposição da água: H2O → H2 + 1/2 O2. Essa reação de decomposição da água ainda é um sonho distante para tais aplicações, não sendo possível de ser concretizado, pois algumas implicações a respeito dessa reação, sobretudo termoquímicas, devem ser levadas em consideração.

Uma dessas implicações é que a reação

  1. é espontânea e sem controle.
  2. é rápida, carecendo de um inibidor muito caro.
  3. precisa de energia para ocorrer
  4. produz gases tóxicos e poluentes ao meio ambiente.
  5. gera oxigênio, um gás inflamável.

12. (UECE) A corrosão do ferro é um fenômeno eletroquímico no qual as reações que ocorrem são as seguintes: o ferro metálico é oxidado a

  1. Fe3+ e a água é reduzida a O22- .
  2. Fe2+e H2O é reduzido O−2.
  3. Fe2+ e o oxigênio dissolvido na água é reduzido a O2-.
  4. Fe2+ e H2O é reduzido a O2.

13. (UEA) Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a semirreação a seguir:

Fe2+ (aq) + 2e → Fe (s)

Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é

  1. 8,0 g.
  2. 11 g.
  3. 14 g.
  4. 21 g.
  5. 52 g.

14. (UECE) Quatro fatores afetam o equilíbrio químico de um sistema, mas apenas um deles modifica o valor da constante.

Esse fator é o(a)

  1. temperatura.
  2. pressão.
  3. concentração.
  4. volume.

15. (PUC-PR) Ao misturarmos volumes iguais de soluções de hidróxido de potássio 0,4 mol\Le ácido nítrico 0,2 mol\L, haverá uma reação de neutralização e o pH da solução resultante será:

  1. 1.
  2. 2.
  3. 7.
  4. 11.
  5. 13.

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