Home > Banco de Questões > Química > Química Orgânica >

Hibridação do carbono

Lista de 15 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Hibridação do carbono com questões de Vestibulares.


01. (UECE) O grafeno é uma folha plana de átomos de carbono em ligação sp² densamente compactados e com espessura de apenas um átomo, reunidos em uma estrutura cristalino hexagonal. Na prática, o grafeno é o material mais forte, mais leve e mais fino que existe. Algumas de suas aplicações são: desintoxicação de água, filtragem de água, embalagem de alimentos, fabricação de preservativos, reparo de aviões, recarga de baterias, captação de energia fotovoltaica, aumento da performance de chips e LEDs de longa duração.

Assinale a opção que corresponde ao material a partir do qual o grafeno é produzido.

  1. diamante
  2. fulereno
  3. naftaleno
  4. grafite

02. (UFT) O dióxido de carbono pode ser produzido pela combustão completa do metano. A mudança na hibridização do átomo de carbono neste processo reacional é

  1. sp² para sp
  2. sp³ para sp²
  3. sp³ para sp
  4. sp para sp²
  5. sp para sp³

03. (UECE) DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA os fenóis encontram diversas aplicações práticas, tais como: em desinfetantes, na preparação de resinas e polímeros, do ácido pícrico, de explosivos e na síntese da aspirina e de outros medicamentos

Os fenóis encontram diversas aplicações práticas, tais como: em desinfetantes, na preparação de resinas e polímeros, do ácido pícrico, de explosivos e na síntese da aspirina e de outros medicamentos. Possuem o grupo hidroxila (–OH) em sua composição química, mas não são álcoois.

Atente para o que se diz a seguir sobre fenóis e assinale a afirmação verdadeira.

  1. Quando a hidroxila estiver ligada diretamente ao ciclohexano, é um fenol.
  2. Quando a hidroxila estiver ligada diretamente ao carbono sp do anel aromático, é um fenol.
  3. No fenol, o grupo hidroxila está ligado diretamente ao carbono saturado do anel aromático.
  4. No fenol, o grupo hidroxila está ligado diretamente ao carbono sp² do anel aromático.

04. (UECE) Um corante é toda substância que, se adicionada a outra substância, altera a cor desta. Pode ser uma tintura, pigmento, tinta ou um composto químico. A antraquinona é uma importante matéria-prima para a fabricação de corantes. Sua fórmula estrutural é a seguinte: Um corante é toda substância que, se adicionada a outra substância, altera a cor desta

Com relação à antraquinona, pode-se afirmar corretamente que

  1. é um diéster cíclico.
  2. possui 4 carbonos terciários e 8 carbonos secundários.
  3. todas as ligações C – H em sua molécula são do tipo s – sp² .
  4. é um hidrocarboneto aromático de núcleos condensados.

05. (UFG) O grafeno é um nanomaterial alótropo ao carbono e que apresenta excelentes propriedades elétricas. A hibridização dos átomos de carbono e a forma geométrica da estrutura do grafeno são, respectivamente,

  1. sp² e tetraédrica.
  2. sp² e hexagonal.
  3. sp² e octaédrica.
  4. sp³ e tetraédrica.
  5. sp³ e hexagonal.

06. (UEMA) O ácido metanóico, encontrado em algumas formigas, é causador da irritação provocada pela picada desses insetos. Em sua fórmula molecular HCOOH o átomo de carbono dessa molécula apresenta hibridização:

  1. sp² com três ligações σ e uma ligação π
  2. sp³ com três ligações σ e uma ligação π
  3. sp com duas ligações σ e duas ligações π
  4. sp² com uma ligação σ e três ligações π
  5. sp³ com quatro ligações σ

07. (UFPA) Um anel aromático tem estrutura plana porque seus carbonos têm hibridação

  1. somente sp.
  2. somente sp².
  3. somente sp³.
  4. sp e sp² alternadas.
  5. sp² e sp³ alternadas.

08. (ITA-SP) A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula de metano (CH4) pode(m) ser interpretada(s) como sendo formada(s) pela interpenetração frontal dos orbitais atômicos s do átomo de hidrogênio, com os seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono:

  1. Quatro orbitais p.
  2. Quatro orbitais híbridos sp³.
  3. Um orbital híbrido sp³.
  4. Um orbital s e três orbitais p.
  5. Um orbital p e três orbitais sp².

09. (UFRR) Anlodipino ou amlodipina, é uma molécula da classe das dihidropiridinas e é usada em medicina como vasodilatador coronário e hipotensor. Considerando a figura, abaixo, analise a estrutura, em seguida, indique quais são os tipos de hibridização presentes nessa molécula:

  1. sp, sp² sp³
  2. sp³ e sp²
  3. sp e sp³
  4. apenas sp³
  5. apenas sp

10. (UFPR) O átomo de carbono sofre três tipos de hibridação: sp3, sp2 e sp. Essa capacidade de combinação dos orbitais atômicos permite que o carbono realize ligações químicas com outros átomos, gerando um grande número de compostos orgânicos. A seguir, são ilustradas estruturas de dois compostos orgânicos que atuam como hormônios. A seguir, são ilustradas estruturas de dois compostos orgânicos que atuam como hormônios A seguir, são ilustradas estruturas de dois compostos orgânicos que atuam como hormônios

Acerca da hibridação dos átomos de carbono nos dois hormônios, considere as seguintes afirmativas:

1. A testosterona possui dois átomos de carbono com orbitais híbridos sp².

2. A progesterona possui quatro átomos de carbono com orbitais híbridos sp².

3. Ambos os compostos apresentam o mesmo número de átomos de carbono com orbitais híbridos sp³.

4. O número total de átomos de carbono com orbitais híbridos sp3 na testosterona é 16.

Assinale a alternativa correta.

  1. Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
  2. Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
  3. Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
  4. Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
  5. As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

11. (UECE) O etileno, ou eteno, é o hidrocarboneto alceno mais simples da família das olefinas, constituído por dois átomos de carbono e quatro átomos de hidrogênio, C2H4. É usado como anestésico moderado em intervenções cirúrgicas e é produzido naturalmente em plantas, sendo responsável pelo amadurecimento de frutos. É usado para amadurecer de maneira forçada frutas verdes. Com relação à formação desse composto, assinale a afirmação verdadeira.

  1. Para cada átomo de carbono existem 3 orbitais híbridos 2sp² que estão em planos diferentes.
  2. Para cada átomo de carbono existe um orbital não hibridizado 2p que forma a ligação (pi) na ligação C = C.
  3. A ligação σ (sigma) C – C é formada pelos orbitais híbridos 2sp² -2p.
  4. As ligações σ (sigma) C – H são formadas pelos orbitais híbridos 2sp² -2s.

12. (UFV-MG) Considere a fórmula estrutural abaixo: Considere a fórmula estrutural abaixo

São feitas as seguintes afirmativas:

I. O átomo de carbono 5 forma 4 ligações (sigma)

II. O átomo de carbono 3 forma 3 ligações (sigma) e 1 ligação (pi).

III. O átomo de carbono 2 forma 3 ligações (pi) e 1 ligação (sigma)

IV. O total de ligações (pi) na estrutura é igual a 3.

Assinale a alternativa CORRETA:

  1. Todas as afirmativas são corretas.
  2. Apenas as afirmativas I e II são corretas.
  3. Apenas as afirmativas I, II e IV são corretas.
  4. Apenas as afirmativas I e IV são corretas.
  5. Apenas as afirmativas II e III são corretas.

13. (IFPE) O uso do cigarro acarreta muito risco à saúde. Dependendo do órgão, as chances de uma pessoa que faz uso do cigarro ter um câncer é muito grande. No pulmão, laringe e boca, as chances são 20, 30 e 4 vezes maior, respectivamente, do que em quem não é usuário. A nicotina presente no cigarro é uma substância que estimula o sistema nervoso, alterando o ritmo cardíaco e a pressão sanguínea. Na fumaça do cigarro pode existir aproximadamente 6mg de nicotina, dos quais o fumante absorve em torno de 0,2mg. A fórmula da nicotina está apresentada baixo. Na fumaça do cigarro pode existir aproximadamente 6mg de nicotina, dos quais o fumante absorve em torno de 0,2mg. A fórmula da nicotina está apresentada baixo.

Em relação à nicotina, assinale a alternativa verdadeira.

  1. Apresenta fórmula molecular C10H20N2.
  2. Apresenta carbonos com hibridização sp² e sp³.
  3. Apresenta o radical etil na sua estrutura.
  4. Apresenta na sua estrutura o grupo funcional amida.
  5. Apresenta três ligações pi (π) e 20 ligações sigma (σ).

14. (UFAM) Assinale a alternativa INCORRETA sobre os orbitais híbridos:

  1. A hibridização ocorre quando um elétron de um orbital recebe energia e passa para outro orbital que está vazio, de modo que os orbitais atômicos incompletos fundem-se, originando novos orbitais denominados de orbitais híbridos
  2. A hibridização sp² do carbono se forma pela combinação linear entre os orbitais 2s e dois dos orbitais 2p, deixando um dos orbitais 2p sem formar combinação. Esse orbital 2p, que não participa da combinação, é responsável pela formação de uma nova ligação denominada de π
  3. O carbono localiza-se no grupo 14 da tabela periódica. A distribuição dos elétrons no nível quântico n=2 (camada de valência) envolve os orbitais 2s e 2p. Esta distribuição eletrônica impossibilita o carbono de realizar quatro compartilhamentos eletrônicos
  4. A hibridização do carbono do tipo sp acontece somente quando ele realiza duas ligações pi (π) e duas ligações sigma (σ). Há, nesse caso, então, duas possibilidades: o carbono pode fazer duas ligações duplas ou uma ligação simples e uma tripla
  5. A hibridização do carbono do tipo sp³ se forma pela combinação entre os orbitais 2s e três dos orbitais 2p, formando quatro orbitais híbridos sp³ , deixando um dos orbitais 2p sem formar combinação

15. (UFAM) Existem milhares de compostos orgânicos. Uma das características responsáveis por essa enorme quantidade de substâncias orgânicas é a possibilidade do átomo de carbono de formar quatro ligações com até quatro elementos químicos diferentes. Isso ocorre devido ao fenômeno da hibridização, que é a mistura do orbital s e p por meio da promoção de um elétron s para um subnível p. A diferença destes novos orbitais atómicos, denominados orbitais híbridos, acontece tanto na geometria (forma) como no conteúdo energético. Podemos afirmar sobre a hibridização do carbono:

I. A configuração espacial do carbono híbrido sp³ é tetraédrica;

II. A hibridação sp³ possui quatro orbitais híbridos com ângulos de 109º 28’;

III. A configuração espacial do carbono híbrido sp² é trigonal plana;

IV. A hibridação sp² possui dois orbitais híbridos com ângulos de 120º e dois p puro;

V. A configuração espacial do carbono híbrido sp é linear e possui dois orbitais híbridos e um p puro.

Assinale a alternativa correta:

  1. Somente a afirmativa I está incorreta
  2. Somente as afirmativas I, II e III estão corretas
  3. Somente as afirmativas I, II e IV estão corretas.
  4. Somente as afirmativas II e V estão incorretas
  5. Todas as afirmativas estão corretas.