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Lei da diluição de Ostwald

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Lei da diluição de Ostwald com questões de Vestibulares.


01. (UFMG) O hidróxido de amônio, em solução 10-3M, apresenta grau de ionização 1% em temperatura ambiente. Sua constante de ionização valerá, aproximadamente, nessa temperatura:

  1. 10-2
  2. 106
  3. 10-3
  4. 10-7
  5. 10-4

02. (Fatec-SP) O grau de ionização de um ácido em uma solução 0,1 mol.L–1, cuja constante de ionização é 9,0×10–7 a 25 ºC, vale, aproximadamente:

  1. 0,3%.
  2. 0,9%.
  3. 3,0%.
  4. 9,0%.
  5. 30,0%.

03. (OSEC-SP) Sabendo-se que o grau de ionização (α) de uma solução 0,1 molar de ácido acético a 25° C é 1,35×10-2, podemos concluir que a constante de ionização do ácido acético, na mesma temperatura, é:

  1. 1,84×10-3
  2. 1,84×10-6
  3. 1,37×10-2
  4. 1,82×10-5
  5. 1,52×10-4

04. (FESP-PR) O vibrião colérico não sobrevive em meio de pH = 3, ou mais ácido. O número de gotas de uma solução 1,0 M de ácido clorídrico que se deve introduzir em 10 litros de água, a fim de eliminar o vibrião colérico é Dado: Admita que não há alteração de volume e que o volume de uma gota é 0,05 mL:

  1. 10 gotas.
  2. 100 gotas.
  3. 30 gotas.
  4. 200 gotas.
  5. 50 gotas.

05. (UFMG) A tabela a seguir indica o pH aproximado de alguns sistemas, a 25 ºC. A tabela a seguir indica o pH aproximado de alguns sistemas, a 25 ºC

Considerando-se as informações dessa tabela, a afirmativa FALSA é:

  1. A concentração de íons H3O+, no sangue humano, é inferior a 10–2 mol.L–1.
  2. A concentração de íons H3O+, no vinagre, é 10–3 mol.L–1.
  3. A concentração de íons OH, no leite de magnésia, é 10–11 mol.L–1.
  4. A concentração de íons OH, no suco de tomate, é maior do que no vinagre.
  5. Suco de limão é mais ácido do que vinagre.

06. (Unimontes-MG) Preparou-se uma solução aquosa de um ácido com concentração 0,03 mol/L. O pH da solução foi medido, encontrando-se o valor 3,0. A análise desses dados revela que:

  1. o grau de ionização do ácido é igual a 3,3%.
  2. o soluto é considerado um ácido forte.
  3. o ácido está completamente dissociado.
  4. a concentração de prótons é 3,0×10−2 mol/L.

07. (FESP-PR) O vibrião colérico não sobrevive em meio de pH = 3, ou mais ácido. O número de gotas de uma solução 1,0 M de ácido clorídrico que se deve introduzir em 10 litros de água, a fim de eliminar o vibrião colérico é Dado: Admita que não há alteração de volume e que o volume de uma gota é 0,05 mL:

  1. 10 gotas.
  2. 100 gotas.
  3. 30 gotas.
  4. 200 gotas.
  5. 50 gotas.

08. (UESPI) A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada pelo acúmulo de ácido láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso organismo. Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido láctico dissociado, determine o valor da constante de acidez (Ka). Dados de massa atômica:

H = 1; O = 16; C =12

  1. 1,0 x 10-¹
  2. 1,4 . 10 -4
  3. 2,7 . 10-²
  4. 3,7 . 10-²
  5. 3,7 . 10-³

09. (UFMG) Considere certa quantidade de água e de suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:

I. O sistema é ácido.

II. O pH do sistema é maior que 7.

III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos íons OH–.

A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que:

  1. apenas as afirmativas I e II estão certas.
  2. apenas as afirmativas I e III estão certas.
  3. apenas as afirmativas II e III estão certas.
  4. as três afirmativas estão certas.

10. (ITA-SP) Em uma solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25ºC, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nessa temperatura.

  1. 1,4
  2. 1,4 x 10-3
  3. 1,4 x 10-4
  4. 3,7 x 10-2
  5. 3,7 x 10-4


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