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Eletrólise

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema eletrólise com questões de vestibulares.


01. (Unifor-CE) As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:

I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.

II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.

III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.

Podemos afirmar que apenas:

  1. I é correta.
  2. II é correta.
  3. III é correta.
  4. I e II são corretas.
  5. II e III são corretas.

02. (FCC-BA) Na eletrólise ígnea do CaCl2, obtiveram-se cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise, escreve-se:

  1. Ca2+ + 2e- → Ca
  2. Ca2+ → Ca + 2e-
  3. Cl1- + e- → ½ Cl
  4. Cl1- → ½ Cl2 + e-
  5. Cl21- + e- → Cl2

03. (UFRS) Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:

  1. redução no polo negativo com formação de ferro metálico.
  2. oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.
  3. redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.
  4. oxidação no polo positivo com formação de gás NO2.
  5. redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.

04. (UFRGS-RS) No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:

  1. Deposição de metais.
  2. Uma semirreação de redução.
  3. Produção de corrente elétrica.
  4. Desprendimento de gás hidrogênio.
  5. Corrosão química.

05. (FEI-SP) Dois alunos de Química realizaram eletrólise do BaCl2; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea. Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:

  1. H2 e O2 nos ânodos.
  2. H2 e Ba nos ânodos.
  3. Cl2 e Ba nos eletrodos.
  4. H2 nos cátodos.
  5. Cl2 nos ânodos.

06. (Unesp) Uma solução aquosa de CuCℓ2 é submetida a uma eletrólise, utilizando-se eletrodos de platina. A afirmação correta é:

  1. No cátodo ocorre redução do íon Cu2+.
  2. No ânodo ocorre oxidação do íon Cu2+.
  3. No cátodo ocorre formação de cloro gasoso.
  4. Parte do ânodo de platina dissolve-se, formando Pt2+.
  5. Os produtos dessa eletrólise seriam diferentes se a eletrólise do CuCl2 fosse ígnea (fusão).

07. (UFRN) Considere os seguintes sistemas:

I. Cloreto de sódio fundido;

II. Solução aquosa de cloreto de sódio;

III. Hidróxido de sódio fundido;

IV. Solução aquosa de hidróxido de sódio.

Os que podem fornecer sódio, quando submetidos à eletrólise, são:

  1. apenas I e II.
  2. apenas I e III.
  3. apenas II e IV.
  4. apenas III e IV.
  5. I, II, III e IV.

08. (MACK-SP) Na eletrólise ígnea de NaCl, verifica-se que:

  1. no cátodo, deposita-se sódio metálico.
  2. no ânodo, ocorre redução.
  3. no cátodo, ocorre oxidação.
  4. no ânodo, há deposição de NaCl.
  5. no cátodo, os íons sódio perdem elétrons.

09. (FUVEST) Água contendo Na2SO4 apenas para tornar o meio condutor e o indicador fenolftaleína, é eletrolisada com eletrodos inertes. Nesse processo observa-se desprendimento de gás

  1. de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo negativo.
  2. de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo positivo.
  3. somente do eletrodo negativo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo.
  4. somente do eletrodo positivo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo.
  5. de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha ao redor de ambos os eletrodos.

10. (UEL) Na eletrólise de uma solução aquosa diluída de um certo eletrólito verifica-se a decomposição da água, com formação de 20 mililitros de hidrogênio. Nessas condições, quantos mililitros de oxigênio são obtidos?

  1. 40
  2. 20
  3. 15
  4. 10
  5. 0,5


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