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Geometria Molecular I

Lista de 15 exercícios de Quimíca com gabarito sobre o tema Geometria Molecular I com questões dos vestibulares.

Confira a teoria da matéria de Geometria Molecular.


1. (UFPB) Os compostos O3, CO2, SO2, H2O e HCN são exemplos de moléculas triatômicas que possuem diferentes propriedades e aplicações. Por exemplo, o ozônio bloqueia a radiação ultra-violeta que é nociva à saúde humana; o dióxido de carbono é utilizado em processos de refrigeração; o dióxido de enxofre é utilizado na esterilização de frutas secas; a água é um líquido vital; e o ácido cianídrico é utilizado na fabricação de vários tipos de plásticos.

Analisando as estruturas dessas substâncias, observa-se a mesma geometria e o fenômeno da ressonância apenas em:

  1. O3 e H2O
  2. O3 e SO2
  3. O3 e CO2
  4. H2O e SO2
  5. H2O e HCN

2. (PUC) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).

Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:

  1. trigonal plana
  2. piramidal
  3. angular
  4. linear
  5. tetraédrica

3. (UFRN) Leia o texto abaixo e, em seguida, indique a opção correta.

O carbono existe sob duas formas alotrópicas: diamante e grafite. No diamante, cada carbono é ligado tetraedricamente a outros 4 átomos de carbono, enquanto a grafite é constituída por camadas planas de átomos de carbono, ocupando os vértices de hexágonos.

  1. Na grafite, ocorre apenas formação de ligação sigma
  2. No diamante, átomos de carbono estão unidos entre si por ligação sigma sp3 - sp3
  3. Na grafite, as camadas planas de átomos de carbono são unidas entre si por ligações covalentes
  4. No diamante, as ligações caracterizam um cristal molecular

4. (Unesp) A polaridade de substâncias orgânicas é conseqüência tanto da geometria molecular quanto da polaridade das ligações químicas presentes na molécula. Indique a alternativa que contém apenas substâncias apolares.

  1. Acetileno e álcool etílico
  2. Álcool etílico e etano
  3. Tetracloreto de carbono e etano
  4. Metano e cloreto de metila
  5. Tetracloreto de carbono e cloreto de metila

5. (Faculdades Positivo) Em 1997, comemoram-se 100 anos da "descoberta" do elétron. Entre outros fatos importantes, a distribuição dos elétrons em uma molécula permite classificá-la de acordo com a sua polaridade. Para isso, é necessário conhecer a geometria da molécula e a polaridade das suas ligações. Sobre esse assunto, assinale a alternativa correta:

  1. As moléculas simétricas sempre são apolares
  2. O gás carbônico possui ligações polares, mas sua molécula é apolar e sua geometria é linear
  3. A amônia possui geometria piramidal e é polar, enquanto que o cátion amônio também possui geometria piramidal, mas é apola
  4. As moléculas apolares apresentam forças intermoleculares do tipo ponte de hidrogênio
  5. A água é uma molécula polar e, dessa maneira, dissolve com facilidade os hidrocarbonetos

6. (UEL) A venda de créditos de carbono é um mecanismo estabelecido pelo protocolo de Kyoto para reduzir a emissão de gases poluentes na atmosfera. As quantidades de toneladas de CO2 ou outros gases, economizadas ou seqüestradas da atmosfera, são calculadas por empresas especializadas de acordo com as determinações de órgãos técnicos da ONU. Uma tonelada de óleo diesel, trocada por biodiesel, gera direito a créditos.

Um hectare de plantação de eucalipto absorve, por ano, cerca de 12 toneladas deste gás.

Analise as afirmativas a seguir sobre o gás carbônico.

I. O produto da reação entre CO2 e H2O é um composto estável, pois o equilíbrio da reação se desloca para a direita independentemente das concentrações dos reagentes

II. Mesmo o CO2 apresentando ligações C-O polares, a molécula tem caráter apolar e apresenta forças de atração intermoleculares fracas

III. O CO2 é uma molécula polar por ser constituído por ligações covalentes polares

IV. Na reação de fotossíntese dos vegetais, a glicose é um dos produtos formados pela reação do CO2 com água

Estão corretas apenas as afirmativas:

  1. I e II
  2. I e III
  3. II e IV
  4. I, III e IV
  5. II, III e IV

7. (Unesp) Considere os hidretos formados pelos elementos do segundo período da classificação periódica e as respectivas geométricas moleculares indicadas: BeH2(linear), BH3 (tri-geometrias), CH4(tetraédrica), NH3 (piramidal), H2O (angular) e HF (linear). Quais destas substâncias são mais solúveis em benzeno (C6H6)?

  1. Amônia, água e ácido fluorídrico
  2. Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia
  3. Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano
  4. Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio
  5. Metano, amônia e água

08. (UFRGS) O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em contato com a água, forma ácido sulfúrico.

Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, características das moléculas dessa substância.

1 - SO2 ( )  tetraédrica, polar

2 - SO3 ( )  angular, polar

3 - H2SO4 ( )  linear, apolar

4 - H2O ( )  trigonal, apolar

5 - O2

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

  1. 1 – 4 – 3 – 2.
  2. 2 – 3 – 5 – 1.
  3. 2 – 3 – 4 – 5.
  4. 3 – 1 – 5 – 2.
  5. 3 – 4 – 2 – 1.

09. (UFPR) Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de compostos químicos com a coluna de estruturas geométricas.

I. NH3  A. Linear

II. HF  B. Angular

III. SO2  C. Piramidal

IV. CH4  D. Tetraédrica

  1. I-A, II-B, III-C, IV-D
  2. I-A, III-B, IV-C, II-D
  3. II-A, III-B, I-C, IV-D
  4. II-A, IV-B, III-C, I-D
  5. III-A, II-B, IV-C, I-D

10. (UEM–PR) Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.

  1. A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
  2. O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
  3. O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.
  4. Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
  5. As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio correspondem a ligações iônicas.

11. (UFRGS) O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em contato com a água, forma ácido sulfúrico.

Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, características das moléculas dessa substância.

1 - SO2 ( ) tetraédrica, polar

2 - SO3 ( ) angular, polar

3 - H2SO4 ( ) linear, apolar

4 - H2O ( ) trigonal, apolar

5 - O2

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

  1. 1 – 4 – 3 – 2.
  2. 2 – 3 – 5 – 1.
  3. 2 – 3 – 4 – 5.
  4. 3 – 1 – 5 – 2.
  5. 3 – 4 – 2 – 1.

12. (UECE) O tetracloreto de silício é usado na fabricação de silício de qualidade, fibras óticas, semicondutores e células voltaicas. Analisando sua fórmula, pode-se afirmar corretamente que seu momento dipolar

  1. é nulo porque a soma vetorial dos momentos de suas ligações é zero.
  2. é significativo porque o átomo central apresenta baixa eletronegatividade.
  3. é nulo porque se trata de uma estrutura plana.
  4. é significativo porque todas as suas ligações são polares.

13. (ACAFE) Assinale a alternativa que contém as respectivas geometrias e polaridades das espécies química abaixo.

SO2; SO3; H2O e H2Be

  1. SO2: angular e polar; SO3: piramidal e polar; H2O: angular e polar e H2Be: linear e apolar.
  2. SO2: angular e polar; SO3: trigonal plana e apolar; H2O: angular e polar e H2Be: angular e polar.
  3. SO2: angular e polar; SO3: trigonal plana e apolar; H2O: angular e polar e H2Be: linear e apolar.
  4. SO2: linear e apolar; SO3: piramidal e polar; H2O: linear e apolar e H2Be: angular e polar.

14. (UEA) O acetileno, gás altamente inflamável, utilizado em maçaricos para corte de metais é um hidrocarboneto que apresenta geometria molecular

  1. linear.
  2. hexagonal.
  3. tetraédrica.
  4. trigonal.
  5. angular.

15. (UEA - SIS) A questão refere-se ao acetileno, C2H2, um gás extremamente inflamável, empregado em maçaricos oxi-acetileno, que os funileiros utilizam para corte e solda de metais. Esse gás pode ser obtido pela reação de carbeto de cálcio com água, de acordo com a equação:

CaC2 (s) + 2 H2O (l) → C2H2 (g) + Ca(OH)2 (s)

Quanto à polaridade e à geometria molecular, é correto afirmar que as moléculas de acetileno são

  1. apolares e lineares.
  2. apolares e angulares.
  3. apolares e tetraédricas.
  4. polares e lineares.
  5. polares e tetraédricas.

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