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Distribuição Eletrônica I

Lista de 16 exercícios de Quimíca com gabarito sobre o tema Distribuição Eletrônica I com questões dos vestibulares.

Confira a teoria da matéria: Distribuição Eletrônica.


1. (Unifor-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:

  1. 14
  2. 16
  3. 24
  4. 26
  5. 36

2. (FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é:

  1. 0
  2. 1
  3. 5
  4. 6
  5. 10

3. (Faculdades Positivo) A análise da distribuição eletrônica dos elementos, ao longo da Classificação Periódica, fornece-nos uma série de características quanto ao comportamento químico destes elementos.

Sendo dadas as distribuições eletrônicas para os átomos dos elementos genéricos A, B, C e D, no estado fundamental, é correto afirmar:

A – 1s2 2s2 2p6 3s1

B – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

C – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

D – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

  1. O átomo do elemento A possui o maior valor para o primeiro potencial de ionização.
  2. A distribuição eletrônica do átomo do elemento B corresponde a um metal do grupo dos metais alcalinoterrosos.
  3. O íon estável correspondente ao átomo do elemento A possui distribuição eletrônica 1s22s22p6.
  4. O átomo do elemento C possui 5 elétrons em sua camada de valência.
  5. O átomo do elemento D apresenta o maior valor relativo à eletronegatividade.

4. (ITA) Considere as seguintes configurações eletrônicas de espécies no estado gasoso:

I. 1s2 2s2 2p1.

II. 1s2 2s2 2p3.

III. 1s2 2s2 2p4.

IV. 1s2 2s2 2p5.

V. 1s2 2s2 2p5 3s1.

Assinale a alternativa ERRADA.

  1. As configurações I e IV podem representar estados fundamentais de cátions do segundo período da Tabela Periódica
  2. As configurações II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado excitado de átomos neutros do segundo período da Tabela Períodica.
  3. A configuração V pode representar um estado excitado de um átomo neutro do segundo período da Tabela Periódica.
  4. As configurações II e IV podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.
  5. As configurações II, III e V podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.

5. (FGV) O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo (TiO2) e ilmenita (FeTiO3). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de valência do ferro no estado de oxidação em que se encontra na ilmenita são, respectivamente

  1. +2 e 3d64s2
  2. +2 e 3d44s2
  3. +3 e 3d5
  4. +4 e 3d6
  5. +4 e 3d4

6. (UNITAU-SP) Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s² 2s² 2p4. Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está localizado no

  1. 2º período, família 7A.
  2. 3º período, família 7A.
  3. 4º período, família 5A.
  4. 2º período, família 6A.
  5. 3º período, família 6A.

07. (UNI-RIO) “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”

Jornal do Brasil, outubro 1996.

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

  1. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3
  2. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
  3. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s²
  4. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d²
  5. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6

08. (Mack) Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é:

  1. 1s², 2s², 2p5
  2. 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p1
  3. 1s², 2s², 2p
  4. 1s², 2s², 2p6, 3s1
  5. 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6, 4s², 3d5

09. (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente

  1. 4 e 1.
  2. 5 e 1.
  3. 4 e 2.
  4. 5 e 3.
  5. 4 e 3.

10. (UDESC) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 e 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são:

  1. Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
  2. Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
  3. Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
  4. Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A.
  5. O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.

11. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:

  1. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s²
  2. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 4p6 3d10 5s²
  3. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p6 5s²
  4. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4p6 4s² 3d10 5s²
  5. 1s² 2s² 2p6 3p6 3s² 4s² 4p6 3d10 5s²

12. (UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”

Jornal do Brasil, outubro 1996.

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

  1. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3
  2. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
  3. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s²
  4. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d²
  5. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6

13. (PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5

14. (Unioeste-PR) Um átomo possui configuração eletrônica, cujo orbital mais energético é o 3d. Este orbital se encontra semi-preenchido. A respeito da configuração eletrônica deste átomo é CORRETO afirmar.

  1. Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins emparelhados e 5 com spins desemparelhados.
  2. Apenas um elétron presente neste átomo possui spin eletrônico desemparelhado, em sua configuração de menor energia.
  3. A promoção de um elétron do orbital 3p para um orbital de maior energia leva a configuracão eletrônica 3p³ 4s¹.
  4. A distribuição eletrônica da camada de valência é 2s² e 2p³.
  5. Todos os elétrons presentes neste átomo possuem spin eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor energia.

15. (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;

II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;

III. a sua configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s1

  1. Apenas a firmação I é correta.
  2. Apenas a firmação II é correta.
  3. Apenas a firmação III é correta.
  4. As afirmações I e II são corretas.
  5. As afirmações II e III são corretas.

16. (UFPR) As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons.

Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é:

  1. 1s2 2s2 2p6 3s2
  2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2
  4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d2
  5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s24p2


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