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Potencial de Redução

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Potencial de Redução com questões de Vestibulares.


01. (PUC-PR) Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos:

1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO4 1M.

2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO3 1M.

Sabendo-se que os potenciais normais de redução desses dois elementos são:

Fe+2 + 2e-? Fe E0= - 0,44 V

Ag+ + 1e-? Ag E0= + 0,80 V

o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte salina e externamente por um fio de platina, será:

  1. + 0,36 V
  2. - 0,36 V
  3. - 1,24 V
  4. - 1,36 V
  5. + 1,24 V

02. (PUC-MG) O valor do ΔE0 para a célula representada pela equação:

2 Ag+(aq) + Mg(s) → 2 Ag(s) + Mg2+(aq)

conhecendo-se os potenciais-padrão de redução:

Ag+ + e? Ag(s) E0 = +0,80 volt

Mg+2 + 2 e ? Mg(s) E0 = –2,37 volts

é igual a:

  1. +3,17 volts.
  2. +1,57 volt.
  3. +0,77 volt.
  4. –3,17 volts.
  5. –0,77 volt.

03. (PUC-SP) Uma pilha-padrão que é formada por Cu/Cu(NO3)2 e Fe/FeSO4 apresenta um potencial igual a 0,78 volt. Conhecendo-se o potencial-padrão de redução de Cu2+ + 2 e Cu, que é E° = 0,34 volt, e sabendo-se que o eletrodo de Fe(s) se dissolve, pergunta-se, qual é o potencial-padrão de redução de Fe2+ + 2 e → Fe(s)?

  1. 0,44 V.
  2. 1,12 V.
  3. – 0,44 V.
  4. – 1,12 V.
  5. 2,29 V.

04. (UFSCar-SP)- Dadas as semirreações:

2 Fe2+ → 2 Fe3+ + 2 e, Eo = – 0,77 V

2 Cl-1 + 2 e → Cl2 + 2e, Eo = – 1,36 V

Calcule o potencial da reação e diga se ela é espontânea ou não, assinalando a opção correta:

2 Fe2+ + Cl2 → 2 Fe3+ + 2 Cl-1

  1. 0,59 V; a reação não é espontânea.
  2. 0,59 V; a reação não é espontânea.
  3. 0,59; a reação é espontânea.
  4. - 2,13 V; a reação não é espontânea.
  5. 2,13 V; a reação é espontânea.

05. (UFRGS) A tabela abaixo relaciona algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrão de redução em solução aquosa. A tabela abaixo relaciona algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrão de redução em solução aquosa

Considere as afirmações abaixo, sobre os dados da tabela.

I - O lítio metálico é um forte agente redutor.

II - O cátion prata pode oxidar o cobre metálico para Cu2+.

III - O zinco é o ânodo em uma pilha com eletrodos de zinco e chumbo.

Quais estão corretas?

  1. Apenas I.
  2. Apenas II.
  3. Apenas III.
  4. Apenas I e II.
  5. I, II e III.

06. (Udesc) Analise a pilha Feº; Fe2+ // Cu2+; Cuº, cujos potenciais-padrão de redução são:

Fe2+ + 2 e- → Feº Eº = -0,44V

Cu2+ + 2 e- → Cuº Eº = + 0,34V

A alternativa que indica a ddp (ΔEº) para essa pilha é:

  1. 0,78V
  2. 0,10V
  3. -0,10V
  4. 1,56V
  5. 0,20V

07. (UFTM) O marca-passo é um dispositivo para estimulação elétrica do músculo cardíaco e possui um gerador de pulsos e um eletrodo. O gerador de pulsos elétricos é um circuito eletrônico miniaturizado instalado no interior da caixa torácica do paciente, e a fonte de energia é uma bateria compacta localizada fora do tórax. A bateria do marcapasso é formada pelos metais lítio e prata. Os potenciais-padrão de redução desses metais são:

Li+(aq) + e– → Li(s) Eo = –3,05 V

Ag+(aq) + e– → Ag(s) Eo = +0,80 V

A ddp da pilha formada entre eles e a reação do ânodo são:

  1. +3,85 V e Ag+(aq) + e– → Ag(s)
  2. –3,85 V e Ag(s) → Ag+(aq) + e–
  3. +3,85 V e Li+(aq) + e– → Li(s)
  4. +3,85 V e Li(s) → Li+(aq) + e–
  5. –3,85 V e Li(s) → Li+(aq) + e–

08. (MACK) Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:

  1. o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
  2. o potencial do dois eletrodos diminui;
  3. o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
  4. o potencial dos dois eletrodos aumenta;
  5. o potencial dos dois eletrodos não se altera.

09. (FUVEST) Considere os potenciais padrões de redução:

Semi-reação (em solução aquosa) Potencial (volt)
Ce4+ + 1e- → Ce3+ +1,61
Sn4+ + 2e- → Sn2+ +0,15
  1. Ce4+ + Sn4+ → Ce3+ + Sn2+
  2. 2Ce4+ + Sn2+ → 2Ce3+ + Sn4+
  3. Sn4+ + Ce3+ → Ce4+ + Sn2+
  4. Ce3+ + Sn2+ → Ce4+ + Sn4+

10. (SANTA CASA) Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações:

Semi-reação Potencial Potencial padrão de Redução (volt)
Na+ + e- → Na – 2,7
Cu + + e- → Cu +0,5
½ Cl2 + e- → Cl- +1,4

Qual, nas condições padrão, é a mais oxidante?

  1. Na
  2. Cu
  3. Na+
  4. Cu+
  5. Cl2