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Equilíbrio Iônico

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Equilíbrio Iônico com questões de Vestibulares.


1. (UESPI) A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada pelo acúmulo do Ácido Láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso organismo. Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido láctico dissociado, determine o valor da constante de acidez (Ka). Dados de massa atômica:

H=1; O=16; C=12.

  1. 1,0 x 10–1
  2. 1,4 x 10–4
  3. 2,7 x 10–2
  4. 3,7 x 10–2
  5. 3,7 x 10–3

2. (ITA) Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:

  1. Reage mais rapidamente com metais.
  2. Tem maior constante de dissociação.
  3. Tem menor constante de dissociação.
  4. Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
  5. Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.

3. (PUC) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:

  1. 1,8 x 10-5
  2. 1,2 x 10-4
  3. 2,0 x 10–2
  4. 3,6 x 10-2
  5. 6,0 x 10–2

4. (PUC) Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80 x 10-5. Qual é a molaridade da solução onde o ácido se encontra 3% dissociado?

  1. 1,94 x 10–2 molar
  2. 3,00 x 10–2 molar
  3. 5,82 x 10-4 molar
  4. 5,40 x 10-5 molar
  5. 6,0 x 10-7 molar

5. (PUC) Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás:

  1. clorídrico
  2. amônia
  3. cianídrico
  4. carbônico
  5. hidrogênio

6. (UFSM-RS) Considere as constantes de ionização dos ácidos I, II e III: KI = 7,0 · 10–5 ; KII = 1,0 · 10–7 ; KIII = 2,0 · 10–9. Colocando-os em ordem crescente de acidez, têm-se:

  1. I, II e III.
  2. I, III e II.
  3. II, III e I.
  4. III, I e II.
  5. III, II e I.

7. (UFMG) Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:

I. O sistema é ácido.

II. O pH do sistema é maior que 7.

III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.

A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que

  1. apenas as afirmativas I e II estão certas.
  2. apenas as afirmativas I e III estão certas.
  3. apenas as afirmativas II e III estão certas.
  4. as três afirmativas estão certas.

8. (PUC-MG) Ao analisar um determinado suco de tomate, um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica é igual a 0,001 mol/L. Assim, o pH desse suco de tomate é:

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 9
  5. 11

09. (UnB) – Qual o ácido mais forte?

  1. H2S
  2. HNO2
  3. H2CO3
  4. CH3COOH
  5. C6H5COOH

10. (UnB) Qual o ácido mais fraco?

  1. H2S
  2. HNO2
  3. H2CO3
  4. CH3COOH
  5. C6H5COOH

Oi, aqui é o criado do Projeto Agatha. Você pode responder a uma pesquisa rápida? Ela vai ajudar no meu Projeto de Iniciação Científica da faculdade (IFNMG). É só clicar nessa barrinha.

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