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Volume Molar dos Gases

Lista de 15 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Volume Molar dos Gases com questões de Vestibulares.


1. (Puccamp) A massa de oxigênio necessária para encher um cilindro de capacidade igual a 25 litros, sobre pressão de 10atm e de 25 °C é de

Dados: Massa molar de O2 = 32g/mol

volume molar de gás a 1atm e 25 °C = 25 L/mol

  1. 960 g
  2. 320 g
  3. 48 g
  4. 32 g
  5. 16 g

2. (Mackenzie-SP)

CH4(g) + 2 O2(g)CO2(g) + 2 H2O(g)

O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:

Dados:

massa molar do CH4 = 16,0 g/mol

constante universal dos gases: R = 0,082 atm·L/mol·K

  1. 60,0 L
  2. 1620,0 L
  3. 1344,0 L
  4. 1476,0 L
  5. 960,0 L

3. (Osec-SP) 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza são totalmente neutralizados por hidróxidos de sódio numa reação que apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtido nessa reação foi de

  1. 14,76 g
  2. 164,00 g
  3. 10,80 g
  4. 16,40 g
  5. 9,80 g

04. (UFRS) O ar atmosférico é uma mistura de gases contendo cerca de 20% (em volume) de oxigênio. Qual o volume de ar (em litros) que deve ser utilizado para a combustão completa de 16 L de monóxido de carbono, segundo a reação: CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) quando o ar e o monóxido de carbono se encontram a mesma pressão e temperatura

  1. 8
  2. 10
  3. 16
  4. 32
  5. 40

05. (FUVEST-SP) Certo refrigerante é engarrafado, saturado com dióxido de carbono (CO2) a 5°C e 1atm de CO2 e então fechado. Um litro desse refrigerante foi mantido algum tempo em ambiente à temperatura de 30°C. Em seguida, a garrafa foi aberta ao ar (pressão atmosférica = 1atm) e agitada até praticamente todo CO2 sair. Nessas condições (30°C e 1atm), qual o volume aproximado de CO2 liberado?

Dados:

massa molar de CO2 = 44g/mol

volume molar dos gases a 1atm e 30°C = 25L/mol solubilidade do CO2 no refrigerante a 5°C e sob 1atm de CO2=3,0g/L

  1. 0,40 L
  2. 0,85 L
  3. 1,7 L
  4. 3,0 L
  5. 4,0 L

06. (PUC-MG) A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:

2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ)

A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a: (Dados: massa molar (g/mol) - H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)

  1. 216
  2. 108
  3. 72
  4. 36

07. (PUC-MG) Sob condições apropriadas, gás acetileno (C2H2(g)) e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de vinila, C2H3Cl(g). Essa substância é usada para produzir policloreto de vinila (P.V.C.) – plástico – e foi considerada recentemente carcinogênica. A reação na formação do C2H3Cl pode ser representada pela equação:

C2H2(g) + 1 HCl(aq) → C2H3Cl(g)

Quando se obtêm 2 mol de cloreto de vinila, o volume de gás acetileno consumido, nas CNTP (0ºC e 1 atm), é igual a:

  1. 11,2 L
  2. 22,4 L
  3. 33,6 L
  4. 44,8 L
  5. 89,2 L

08. (FEI-SP) Uma residência consumiu no ano 2000, entre os meses de janeiro e março, 1,6 kg de gás natural. O volume consumido, em metros cúbicos (m³) medido nas CNTP, considerando o gás natural como metano (CH4) puro, é: (H = 1, C = 12, volume molar nas CNTP 22,4 L/mol)

  1. 2,24
  2. 22,4
  3. 44,8
  4. 4,48
  5. 2,48

09. (FEI-SP) Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono (CO) é de: (Dados: C = 12 u, O = 16 u, volume molar = 22,4 L).

  1. 6,0 L
  2. 8,0 L
  3. 9,0 L
  4. 10 L
  5. 12 L

10. (UEL-PR) Um balão de vidro de 1 litro, com torneira, aberto ao ar foi ligado a uma "bomba de vácuo" durante algum tempo. Considerando-se que essa bomba é eficiente para baixar, a 25°C, a pressão até 10-4 mmHg, após fechar a torneira, quantos mols de oxigênio (O2) foram retirados do balão? (O que resta de ar no balão é desprezível).

Dados:

Volume molar dos gases a 1atm e 25°C=25L/mol

Composição aproximada do ar = 80% de N2 e 20% de O2 (% em mols)

  1. 1 × 10-2 mol
  2. 2 × 10-2 mol
  3. 4 × 10-2 mol
  4. 8 × 10-3 mol
  5. 8 × 10-4 mo

11. (PUC-MG) O número de átomos existentes em 44,8 litros de nitrogênio (N2) nas CNTP, é igual a:

  1. 1,2 · 1022
  2. 1,2 · 1023
  3. 2,4 · 1024
  4. 6,0 · 1023
  5. 6,0 · 1024

12. (PUCCAMP-SP) A massa de oxigênio necessária para encher um cilindro de capacidade igual a 25 litros, sob pressão de 10atm e a 25°C é de

Dados:

Massa molar do O2 = 32g/mol

Volume molar de gás a 1atm e 25°C = 25 L/mol

  1. 960 g
  2. 320 g
  3. 48 g
  4. 32 g
  5. 16 g

13. (Acafe-SC) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), o volume ocupado por 48 g de metano (CH4) é: (Massas atômicas: C = 12, H = 1; R = 0,082 atm · L mol-1 · K-1)

  1. 224 L.
  2. 22,4 L.
  3. 72 L.
  4. 67,2 L.
  5. 7,96 L.

14. (UNESP-SP) Sabendo-se que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é igual a 22,4L e que R = 0,082atm · L · K-1 · mol-1, o maior número de moléculas está contido em 1,0L de

  1. H2, nas CNTP.
  2. N2, nas CNTP.
  3. H2, a -73°C e 2 atm.
  4. H2, a 27°C e 1 atm.
  5. Uma mistura equimolar de H2 e N2, a 127°C e 1,5 atm

15. (PUCCAMP-SP) Um recipiente de 100 litros contém nitrogênio à pressão normal e temperatura de 30°C. A massa do gás, em gramas, é igual a:

Dado: Volume molar dos gases a 1,0 atm e 30°C = 25,0L/mol

  1. 112
  2. 56,0
  3. 42,0
  4. 28,0
  5. 14,0