Propriedades físicas das substãncias

01. (Enem PPL 2020) Uma lagarta ao comer as folhas do milho, induz no vegetal a produção de óleos voláteis cujas estruturas estão mostradas a seguir:

A volatilidade desses óleos é decorrência do(a)

1. elevado caráter covalente.
2. alta miscibilidade em água.
3. baixa estabilidade química.
4. grande superfície de contato.
5. fraca interação intermolecular.

02. (Enem PPL 2021) Bebidas alcoólicas, algumas soluções desinfetantes ou até álcool combustível são exemplos de misturas constituídas por etanol (CH3CH2OH) e água. A "afinidade" entre esses líquidos é suficiente para possibilitar que a mistura formada por 500 mL de água e 500 mL de etanol origine uma solução de 970 mL, em um processo que envolve liberação de pequena quantidade de energia. De certa forma, isso constitui um problema para os fabricantes, uma vez que, para obterem um litro dessa mistura, necessitariam misturar mais do que 500 mL de cada um dos líquidos

Do ponto de vista da química, a que se deve essa variação de volume?

1. À redução do volume das moléculas.
2. Ao abaixamento da massa molecular.
3. À formação de ligações covalentes mais fortes.
4. À diminuição do grau de agitação das moléculas.
5. Ao estabelecimento de interações intermoleculares mais intensas.

03. (Enem PPL 2016) Para lavar e refrescar o ambiente, que estava a 40 °C, uma pessoa resolveu jogar água sobre um piso de granito. Ela observou que o líquido se concentrou em algumas regiões, molhando parcialmente a superfície. Ao adicionar detergente sobre essa água, a pessoa verificou que o líquido se espalhou e deixou o piso totalmente molhado.

A molhabilidade da superfície foi melhorada em função da

1. solubilidade do detergente em água ser alta.
2. tensão superficial da água ter sido reduzida.
3. pressão de vapor da água ter sido diminuída.
4. densidade da solução ser maior que a da água.
5. viscosidade da solução ser menor que a da água.

04. (Enem 2016 - 3.ª Aplicação) Adicionar quantidades de álcool à gasolina, diferentes daquelas determinadas pelas legislação, é uma das formas de adulterá-la. Um teste simples para aferir a quantidade de álcool presente na mistura consiste em adicionar uma solução salina aquosa à amostra de gasolina sob análise.

Essa metodologia de análise pode ser usada porque o (a)

1. água da solução salina interage com a gasolina da mistura, formando duas fases, uma delas de álcool puro.
2. álcool contido na gasolina interage com a solução salina, formando duas fases, uma delas de gasolina pura.
3. gasolina da mistura sob análise interage com a solução salina, formando duas fases, uma delas de álcool puro.
4. água da solução salina interage com o álcool da mistura, formando duas fases, uma delas de gasolina com o sal.
5. álcool contido na gasolina interage com o sal da solução salina, formando duas fases, uma delas de gasolina mais água.