Mistura de Soluções

01. (Enem PPL 2019) Laboratórios de química geram como subprodutos substâncias ou misturas que, quando não têm mais utilidade nesses locais, são consideradas resíduos químicos. Para o descarte na rede de esgoto, o resíduo deve ser neutro, livre de solventes inflamáveis e elementos tóxicos como Pb, Cr e Hg. Uma possibilidade é fazer uma mistura de dois resíduos para obter um material que apresente as características necessárias para o descarte. Considere que um laboratório disponha de frascos de volumes iguais cheios dos resíduos, listados no quadro.

Qual combinação de resíduos poderá ser descartada na rede de esgotos?

1. I e II
2. II e III
3. II e IV
4. V e VI
5. IV e VI

02. (Enem PPL 2016) Adicionar quantidades de álcool à gasolina, diferentes daquelas determinadas pela legislação, é um das formas de adulterá-la. Um teste simples para aferir a quantidade de álcool presente na mistura consiste em adicionar um solução salina aquosa à amostra de gasolina sob análise.

Essa metodologia de análise pode ser usada porque o(a)

1. água da solução salina interage com a gasolina da mistura, formando duas fases, uma delas de álcool puro.
2. álcool contido na gasolina interage com a solução salina, formando duas fases, uma delas de gasolina pura.
3. gasolina da mistura sob análise interage com a solução salina, formando duas fases, uma delas de álcool puro.
4. água da solução salina interage com o álcool da mistura, formando duas fases, uma delas de gasolina com o sal.
5. álcool contido na gasolina interage com o sal da solução salina, formando duas fases, uma delas de gasolina mais água.

03. (Enem PPL 2022) As figuras mostram dois experimentos. No primeiro, foram colocados em um frasco e agitados com uma colher volumes iguais de mel, água, óleo e álcool etílico. Após alguns minutos, podia-se verificar que o sistema tinha duas fases (1). No segundo experimento, foram colocados, lentamente e sem agitação, os mesmos volumes de mel, água, óleo e álcool etílico. Pôde-se observar que, dependendo da ordem de adição de cada componente, o sistema permaneceu com quatro fases (2).

As propriedades de líquidos e soluções que justificam os resultados obtidos nos experimentos 1 e 2 são

1. solubilidade e densidade.
2. densidade e viscosidade.
3. viscosidade e solubilidade.
4. miscibilidade e viscosidade.
5. solubilidade e miscibilidade.

04. (Enem 2018) Usando um densímetro cuja menor divisão da escala, isto é, a diferença entre duas marcações consecutivas, é de 5,0 x 10–2 g cm–3, um estudante realizou um teste de densidade: colocou este instrumento na água pura e observou que ele atingiu o repouso na posição mostrada.

Em dois outros recipientes A e B contendo 2 litros de água pura, em cada um, ele adicionou 100 g e 200 g de NaCl, respectivamente. Quando o cloreto de sódio é adicionado à água pura ocorre sua dissociação formando os íons Na+ e Cl–.

Considere que esses íons ocupam os espaços intermoleculares na solução.

Nestes recipientes, a posição de equilíbrio do densímetro está representada em:

05. (Enem 2016 - 3.ª Aplicação) A água consumida na maioria das cidades brasileiras é obtida pelo tratamento da água de mananciais. A parte inicial do tratamento consiste no peneiramento e sedimentação de partículas maiores. Na etapa seguinte, dissolvem-se na água carbonato de sódio e, em seguida, sulfato de alumínio. O resultado é a precipitação de hidróxido de alumínio, que é pouco solúvel em água, o qual leva consigo as partículas poluentes menores. Posteriormente, a água passa por um processo de desinfecção e, finalmente, é disponibilizada para o consumo.

No processo descrito, a precipitação de hidróxido de alumínio é viabilizada porque

1. a dissolução do alumínio resfria a solução.
2. o excesso de sódio impossibilita sua solubilização.
3. a oxidação provocada pelo sulfato produz hidroxilas.
4. as partículas contaminantes menores atraem essa substância.
5. o equilíbrio químico do carbonato em água torna o meio alcalino.