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Cálculo Estequiométrico

Lista de 07 exercícios de Cálculo Estequiométrico: com gabarito sobre o tema Química com questões do ITA e IME.



01. (ITA) Certa massa de nitrato de cobre Cu(NO3)2 (s) foi calcinada em um ambiente aberto até resfriar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química: 2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g). A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4 g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?

  1. 9,40 g
  2. 37,50 g
  3. 57,50 g
  4. 123 g
  5. 246 g

02. (ITA) Considere que 20 gramas de tiossulfato de potássio com pureza de 95% reagem com ácido clorídrico em excesso, formando 3,2 gramas de um sólido de coloração amarela.

Assinale a alternativa que melhor representa o rendimento desta reação:

K2S2O3 + 2 HCl → S + H2O + SO2 + 2 KCl

4
  1. 100%
  2. 95%
  3. 80%
  4. 70%
  5. 65%

03. (ITA SP) Em um béquer, contendo uma solução aquosa 1,00mol/L em nitrato de prata, foi adicionada uma solução aquosa contendo um sal de cloreto (MyClx). A mistura resultante foi agitada, filtrada e secada, gerando 71,7 gramas de precipitado. Considerado que não tenha restado cloreto no líquido sobrenadante, o número de mols de íons M x+ adicionado à mistura, em função de x e y, é:

  1. x/y
  2. 2x/y
  3. y/2x
  4. 2y/x
  5. x²/y

04. (ITA) A calcinação de 1,42g de uma mistura sólida constituída de CaCO3 e MgCO3 produziu um resíduo sólido que pesou 0,76g e um gás. Com essas informações , qual das opções a seguir é a relativa à afirmação CORRETA?

  1. borbulhando o gás liberado nessa calcinação em água destilada contendo fenolftaleína, com o passar do tempo a solução irá adquirir uma coloração rósea.
  2. a coloração de uma solução aquosa, contendo fenolftaleína, em contato com o resíduo sólido é incolor.
  3. o volume ocupado pelo gás liberado devido à calcinação da mistura, nas CNTP, é de 0,37L.
  4. a composição da mistura sólida inicial é de 70% (m/m) de CaCO3 e 30% (m/m) de MgCO3.
  5. o resíduo sólido é constituído pelos carbetos de cálcio e magnésio

05. - (ITA) Um estudante preparou uma mistura A, constituída dos seguintes sólidos: cloreto de sódio, cloreto de potássio e cloreto de bário. Numa primeira experiência, foi preparada uma solução aquosa pela total dissolução de 34,10 g da mistura A em água destilada, a 25ºC, à qual foi adicionada, a seguir, uma solução aquosa de nitrato de prata em excesso, obtendose 57,40 g de um certo precipitado. Num segundo experimento, foi preparada uma solução aquosa pela total dissolução de 6,82 g da mistura A em água destilada, a 25ºC, à qual foi adicionada, a seguir, uma solução aquosa de sulfato de sódio em excesso, obtendo-se 4,66 g de um outro precipitado. Qual das opções abaixo apresenta o valor CORRETO da composição percentual, em massa, da mistura A?

  1. 17,2% de NaCl, 21,8% de KCl e 61,0% de BaCl2.
  2. 21,8% de NaCl, 17,2% de KCl e 61,0% de BaCl2.
  3. 61,0% de NaCl, 21,8% de KCl e 17,2% de BaCl2.
  4. 21,8% de NaCl, 61,0% de KCl e 17,2% de BaCl2.
  5. 61,0% de NaCl, 17,2% de KCl e 21,8% de BaCl2.

06. (ITA) Quando carbeto de alumínio (Al4C3) é adicionado em um béquer contendo água líquida a 25°C, ocorre a formação de hidróxido de alumínio e a liberação de um gás. O gás formado é o:

  1. H2
  2. CO
  3. CO2
  4. CH4
  5. C2H2

07. (ITA) Um método de obtenção de prata pura consiste na decomposição térmica do seu carbonato. Qual massa de prata seria obtida pela decomposição de um quilograma de Ag2CO3?

Ag2CO3 -> 2 Ag + CO2 + O2

(Dados: Ag = 107,9; C = 12,0; O = 16,0)

  1. (1000/275,8) · 107,9 g
  2. (1000/275,8) · 215,8 g
  3. (275,8/107,9) · 1000 g
  4. (1000/215,8) · 275,8 g
  5. (275,8/1000) · 107,8 g

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