Química Geral III

01. (EsPCEx) Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos, o cátion X²+ e o ânion Y²-.

Pode-se afirmar que os elementos químicos dos átomos X e Y referem-se, respectivamente, a

1. ₂₀Ca e ₃₄Se
2. ₃₈Sr e ₈O
3. ₃₈Sr e ₁₆S
4. ₂₀Ca e ₈O
5. ₂₀Ca e ₁₆S

02. (CN) A queima do magnésio(Mg) com o gás oxigênio emite uma luz branca (o flash das máquinas fotográficas), resultando no óxido de magnésio (MgO).

A equação dessa reação devidamente balanceada é

1. Mg + O2 → MgO.
2. 2Mg + O2 → 2MgO.
3. 2Mg + O3 → Mg2O3.
4. Mg + O → 2MgO.
5. Mg2 + O2 → Mg2O.

03. (EsPCEx) O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cl2), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO (g) + Cl2(g) → COCl2 (g).

Em um reator foram dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100 % da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de

Dados: - massas atômicas: C = 12 u ; Cl = 35,5 u; O = 16 u

1. 228 g
2. 495 g
3. 654 g
4. 832 g
5. 928 g

04. (CN) Ao aquecer o iodo num béquer coberto com o vidro de relógio, após certo tempo observa-se que seus vapores ficaram roxos.

Esse fenômeno é uma mudança de estado físico chamada

1. liquefação.
2. fusão.
3. sublimação.
4. solidificação.
5. ebulição.

05. (EsPCEx) Considerando a equação não balanceada da reação de combustão do gás butano descrita por C4H10 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) a 1 atm e 25 oC (condições padrão) e o comportamento desses como gases ideais, o volume de gás carbônico produzido pela combustão completa do conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0 g de butano é:

Dados: Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u e H = 1u;

Volume molar nas condições padrão=24,5 L·mol^-1.

1. 1000,4 L
2. 198,3 L
3. 345,6 L
4. 294,0 L
5. 701,1 L

06. (CN) Massa, extensão e impenetrabilidade são exemplos de propriedade

1. funcionais.
2. químicas.
3. particulares.
4. gerais.
5. físicas.

07. (EsPCEx) Abaixo são fornecidos os resultados das reações entre metais e sais.

FeSO_4(aq) + Ag_(s) → não ocorre a reação

2 AgNO_3(aq) + Fe(s) → Fe(NO_3)2(aq) + 2 Ag_(s)

3 Fe(SO₄)_(aq) + 2 Al(s) → Al₂(SO₄)_3(aq) + 3 Fe_(s)

Al₂(SO₄)_3(aq) + Fe_(s) → não ocorre a reação

De acordo com as reações acima equacionadas, a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos em questão é:

1. Al, Fe e Ag.
2. Ag, Fe e Al.
3. Fe, Al e Ag.
4. Ag, Al e Fe.
5. Al, Ag e Fe.

08. (CN) Considere as seguintes misturas heterogêneas de sólidos:

I - Amendoim torrado e suas cascas.

II - Serragem e limalha de ferro.

III - Areia e brita.

Assinale a opção que apresenta, respectivamente, os processos que permitem a separação das frações das misturas acima.

1. Levigação, imantização e ventilação.
2. Destilação simples, flotação e peneiração.
3. Ventilação, flutuação e peneiração.
4. Peneiração, separação magnética e flotação.
5. Peneiração, ventilação e centrifugação.

09. (EsPCEx) A seguir são apresentadas as configurações eletrônicas, segundo o diagrama de Linus Pauling, nos seus estados fundamentais, dos átomos representados, respectivamente, pelos algarismos I, II, III e IV.

I- 1s² 2s² 2p⁶

II- 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

III- 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

IV- 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Com base nessas informações, a alternativa correta é:

1. O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com absorção de energia.
2. Dentre os átomos apresentados, o átomo I apresenta a menor energia de ionização.
3. O átomo III tem maior raio atômico que o átomo II.
4. O cátion monovalente oriundo do átomo II é isoeletrônico em relação ao átomo III.
5. A ligação química entre o átomo II e o átomo IV é iônica.

10. (AFA) O diagrama a seguir representa o ciclo percorrido por 3 mols de um gás perfeito.

Sabendo-se que no estado A a temperatura é –23 ºC e considerando R 8 J/mol = ⋅K, o trabalho, em joules, realizado pelo gás no ciclo é

1. 12000
2. -6000
3. 1104
4. -552

11. (EsPCEx) Os alunos de uma escola realizam experiências no laboratório de Química utilizando 8 substâncias diferentes. O experimento consiste em misturar quantidades iguais de duas dessas substâncias e observar o produto obtido.

O professor recomenda, entretanto, que as substâncias S1, S2 e S3 não devem ser misturadas entre si, pois produzem como resultado o gás metano, de odor muito ruim. Assim, o número possível de misturas diferentes que se pode obter, sem produzir o gás metano é

1. 16
2. 24
3. 25
4. 28
5. 56

12. (EsPCEx) Podemos afirmar que, para um gás ideal, ao final de toda transformação cíclica,

1. o calor total trocado pelo gás é nulo.
2. a variação da energia interna do gás é nula.
3. o trabalho realizado pelo gás é nulo.
4. a pressão interna do gás diminui.
5. o volume interno do gás aumenta.

13. (IME) Um isótopo de cromo, de massa atômica 54, constitui 53% da massa de um óxido formado exclusivamente pelo isótopo e por oxigênio. A partir dessa informação, pode-se estimar que a fórmula mínima do óxido e o calor específico do cromo-54 são:

1. CrO₃ e 0,12 cal/(g.oC)
2. CrO₃ e 0,18 cal/(g.oC)
3. Cr₂O₆ e 0,12 cal/(g.oC)
4. Cr₂O₃ e 0,16 cal/(g.oC)
5. Cr₄O e 0,18 cal/(g.oC)

14. (IME) O processo de deposição de filmes finos de óxido de índio-estanho é extremamente importante na fabricação de semicondutores. Os filmes são produzidos por pulverização catódica com radiofrequência assistida por campo magnético constante.

Considere as afirmativas abaixo:

I - O índio é um mau condutor de eletricidade.

II – O raio atômico do índio é maior que o do estanho.

III – A densidade do índio é menor que a do paládio.

IV – O ponto de fusão do índio é maior que o do gálio.

Analisando as afirmativas acima, conclui-se que

1. todas estão corretas
2. apenas a II e a III estão corretas.
3. apenas a II, a III e a IV estão corretas.
4. apenas a I e a III estão corretas.
5. apenas a IV está correta.

15. (IME) Em 33,65 g de um sal de magnésio está presente 1 mol deste elemento. Sendo trivalente o ânion deste sal, é correto afirmar que a massa de 1 mol do ânion é

(Massa molar: Mg = 24,31 g/mol)

1. 6,23 g
2. 14,01 g
3. 24,31 g
4. 42,03 g
5. 48,62 g