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Ligações Químicas

Lista de 09 exercícios de Ligações Químicas com gabarito sobre o tema Química com questões do EsPCEx.



01. (EsPCEx - 2017) Conversores catalíticos de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes. Os gases resultantes da combustão do motor e o ar passam por substâncias catalisadoras que aceleram a transformação de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO2) e a decomposição de óxidos de nitrogênio (genericamente (NxOy) em gás nitrogênio (N2) e gás oxigênio (O2). Em relação ao uso de catalisadores e as substâncias citadas no texto, são feitas as segiontes afirmações:

I – As reações de decomposição dos óxidos de nitrogênio a gás oxigênio e a gás nitrogênio ocorrem com variação no número de oxidação das espécies.

II – O CO2 é um óxido ácido que quando reage com a água forma o ácido carbônico.

III – Catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação.

IV – O monóxido de carbono é um óxido básico que ao reagir com a água forma uma base.

V – A molécula do gás carbônico apresenta geometria espacial angular.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas:

  1. I e II
  2. II e V
  3. III e IV
  4. I, III e V
  5. II, IV e V

02. (EsPCEx - 2008) Os tipos de ligações químicas existentes nas substâncias cloreto de sódio (NaCl), gás cloro (Cl2) e água (H2O) são, respectivamente:

  1. iônica, covalente apolar e covalente polar
  2. iônica, covalente polar e covalente apolar
  3. iônica, covalente apolar e covalente apolar
  4. covalente apolar, iônica e covalente polar
  5. covalente polar, iônica e covalente apolar

03. (EsPCEx - 2014) As substâncias ozônio (O3); dióxido de carbono (CO2); dióxido de enxiofre (SO2); água (H2) e cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria molecular linear são apenas:

Dados: 1H1;

6C12;

8O16;

16S32;

7N14.

  1. Cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono
  2. Água e cianeto de hidrogênio
  3. Ozônio e água
  4. Dióxido de enxofre e dióxido de carbono
  5. Ozônio e dióxido de enxofre

04. (ESPCEX) Assinale a alternativa correta: Dados

  1. A fórmula estrutural N N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três pares de prótons.
  2. A espécie química NH4+ (amônio) possui duas ligações covalentes (normais) e duas ligações covalentes dativas (coordenadas).
  3. O raio de um cátion é maior que o raio do átomo que lhe deu origem.
  4. Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro é do tipo iônica.
  5. Se em uma substância existir pelo menos uma ligação iônica, essa substância será classificada como um composto iônico.

05. (ESPCEX – 2016) Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica.

A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática.

(Texto adaptado de: Usberco, João e Savador, Edgard, Química: Química Geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009). Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas:

I. Apresentam brilho metálico

II. Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição

III. Apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa

IV. São sólidos nas condições ambientes (25◦C e 1 atm)

V. São pouco solúveis em solventes polares como a água.

Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:

  1. II, IV e V
  2. II, III e IV
  3. I, III e V
  4. I, IV e V
  5. I, II e III

06. (EsPCEx 2018) Quando ocorre a combustão completa de quaisquer hidrocarbonetos, há a produção dos compostos gás carbônico (CO2) e água (H2O). Acerca dessas substâncias afirma-se que:

I – as moléculas CO2 e H2O apresentam a mesma geometria molecular.

II – a temperatura de ebulição da água é maior que a do CO2, pois as moléculas de água na fase líquida se unem por ligação de hidrogênio, interação intermolecular extremamente intensa.

III – a molécula de CO2 é polar e a de água é apolar.

IV – a temperatura de fusão do CO2 é maior que a da água, pois, diferentemente da água, a molécula de CO2 apresenta fortes interações intermoleculares por apresentar geometria angular.

V – o número de oxidação (Nox) do carbono na molécula de CO2 é +4.

Estão corretas apenas as afirmativas

  1. I, II e IV.
  2. II, III e IV.
  3. I, III e V.
  4. III e IV.
  5. II e V.

07. (ESPCEX – 2016) Compostos contendo enxofre estão presentes, em certo grau, em atmosferas naturais não poluídas, cuja origem pode ser: decomposição de matéria orgânica por bactérias, incêndio de florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, em ambientes urbanos e industriais, como resultado da atividade humana, as concentrações desses compostos é alta. Dentre os compostos de enxofre, o dióxido de enxofre (SO2) é considerado o mais prejudicial à saúde, especialmente para pessoas com dificuldade respiratória.

(Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química a Ciência Central. 9ª edição, Ed. Pearson, São Paulo, 2007).

Em relação ao composto SO2 e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que apresenta:

  1. ligações covalentes polares e estrutura com geometria espacial angular.
  2. ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial linear.
  3. ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial trigonal plana.
  4. ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial piramidal.
  5. ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial linear

08. (EsPCEx 2009) Assinale a alternativa correta:

  1. A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se a existência de nêutrons livres.
  2. O nitrato de sódio é um composto iônico, mas que apresenta ligações covalentes entre o átomo de nitrogênio e os átomos de oxigênio.
  3. Uma molécula com ligações polares pode somente ser classificada, quanto à sua polaridade, como uma molécula polar.
  4. Não existe força de atração entre moléculas apolares.
  5. As forças de atração entre as moléculas do ácido bromídrico são denominadas ligações de hidrogênio.

09. (EsPCEx 2002) Um átomo que possui em sua camada de valência 6 elétrons faz uma ligação com um elemento químico da família dos alcalino-terrosos. O resultado dessa ligação fornece um composto químico que, ao ser adicionado à água, forma uma base cujo coeficiente de solubilidade é de 42 g/100 mL de água a 25°C.

Com base no texto, são feitas as seguintes afirmações:

I. A ligação formada é covalente.

II. O composto químico pode ser o Na2O.

III. A base formada pode ser o Ca(OH)2.

IV. Pode-se dizer que a base formada é mais solúvel que o NaCl, cuja solubilidade é de

40 g/100 mL de água a 25°C.

Estão corretas apenas as afirmativas

  1. I e II
  2. I e IV
  3. II e III
  4. II e IV
  5. III e IV
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