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Unesp: Química - Prova 1

Primeira Fase - Cursos da área de biológicas

1. (Unesp 2021) Os seres vivos contribuem para a ciclagem do carbono na natureza por meio da oxidação ou redução desse elemento químico presente em moléculas orgânicas ou inorgânicas. As equações das reações químicas a seguir remetem a processos biológicos que convertem compostos de carbono.

Nessas reações químicas, o carbono é reduzido com menor transferência de elétrons na

  1. quimiossíntese.
  2. fotossíntese.
  3. respiração celular.
  4. fermentação alcoólica.
  5. fermentação acética.

2. (Unesp 2021) Analise as equações termoquímicas.

A partir dessas equações, pode-se prever que o ∆H da reação de decomposição do calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a

  1. +573 kJ/mol.
  2. +1601 kJ/mol.
  3. –2235 kJ/mol.
  4. –1028 kJ/mol.
  5. +179 kJ/mol.

3. (Unesp 2021) O álcool isopropílico (CH3 CH(OH)CH3), entre outras aplicações, é empregado na limpeza de circuitos eletrônicos. Em um experimento, um estudante utilizou um frasco conta-gotas com álcool isopropílico a 20 ºC e verificou que eram necessárias 65 gotas desse álcool para perfazer o volume de 2 mL. Sabendo que a densidade do álcool isopropílico nessa temperatura é aproximadamente 0,8 g/mL, a quantidade desse álcool, em mol de moléculas, presente em cada gota é próxima de

  1. 1 × 10–2 mol.
  2. 4 × 10–3 mol.
  3. 3 × 10–5 mol.
  4. 3 × 10–6 mol.
  5. 4 × 10–4 mol.

4. (Unesp 2021) A solução aquosa de anilina é básica devido à ocorrência do equilíbrio:

Sabe-se que Kb ≈ 4 × 10–10 a 25 ºC e que o valor de pH de uma solução aquosa saturada de anilina a 25 ºC é próximo de 9. Com base nessas informações e sabendo que Kw nessa temperatura é igual a 1 × 10–14, a concentração aproximada da solução saturada de anilina a 25 ºC é

  1. 0,02 mol/L.
  2. 0,5 mol/L.
  3. 0,1 mol/L.
  4. 0,3 mol/ L.
  5. 0,8 mol/L.

5. (Unesp 2021) As bacteriorrizas são exemplos de associações simbióticas entre bactérias e raízes de plantas leguminosas. Essas bactérias fixam o nitrogênio atmosférico (N2 ), transformando-o em amônia (NH3 ). Nessa transformação, o número de oxidação do elemento nitrogênio é alterado de

  1. +2 para –3, sendo reduzido.
  2. +2 para +1, sendo reduzido.
  3. 0 para +3, sendo oxidado.
  4. 0 para +1, sendo oxidado.
  5. 0 para –3, sendo reduzido.

6. (Unesp 2021) Analise a fórmula estrutural.

A fórmula estrutural analisada corresponde à molécula do composto que possui _______ átomos de carbono, _________ átomos de hidrogênio e é o monômero utilizado para a produção do polímero conhecido como ________ .

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

  1. 7; 8; PET.
  2. 8; 8; poliestireno.
  3. 7; 7; poliestireno.
  4. 8; 8; PET.
  5. 8; 7; poliestireno.

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